次锰酸钾
化合物
次锰酸钾（K3MnO4）是一种淡蓝色的盐，它是很少见的次锰酸盐。
| 次锰酸钾 | |
|---|---|
 | |
| IUPAC名 potassium manganate(V) potassium tetraoxidomanganate(3−) | |
| 性质[1] | |
| 化学式 | K3MnO4 |
| 摩尔质量 | 236.23 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 淡蓝色固体 |
| λmax | 670 nm (ε = 900 dm3 mol−1 cm−1) nm |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 锰酸钾 高锰酸钾 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
最早制得的次锰酸盐是Na3MnO4·10H2O，但后来发现它实际上是Na3MnO4·0.25NaOH·10H2O。[2]
- MnO−
4 + SO2−
3 + H2O → MnO3−
4 + SO2−
4 + 2 H+
- MnO−
- 2 MnO2−
4 + H2O2 + 2 OH− → 2 MnO3−
4 + O2 + 2 H2O
- 2 MnO2−
- 2 MnO2−
4 + C
8H
7O−
3 + 2 OH− → 2 MnO3−
4 + C
8H
5O−
3 + 2 H2O
- 2 MnO2−
- 2 MnO2 + 3 OH− → MnO3−
4 + MnO(OH) + H2O
- 2 MnO2 + 3 OH− → MnO3−
性质
次锰酸盐在无水和无二氧化碳的条件下能稳定存在。在水溶液中因歧化而不稳定，尤其是在碱性溶液中。[3][4]估计pH=14的水溶液中它的标准电极电势如下所示：[6][7][8]
- MnO2−
4 + e− ⇌ MnO3−
4 E = +0.27 V - MnO3−
4 + e− + 4 H2O ⇌ MnO2 + 6 OH− E = +0.96 V
歧化反应被认为经过质子化的中间体，[8]因为HMnO2−
4 ⇌ MnO3−
4 + H+的酸度系数的负对数，即pKa约为13.7 ± 0.2。[9]然而，K3MnO4能与Ca2Cl(PO4)共结晶并析出，使得人们可以用紫外可见吸收光谱来研究锰(V)酸根离子。[3][10]
用高锰酸钾或锰酸钾氧化有机化合物时，次锰酸根离子经常作为中间体出现。[2]