三氟化錳
三氟化錳（化學式：MnF3）是一种固体，可以用二氟化錳和氟气合成。这种红色略带紫色的固体用作有机化合物（例如烃类）的氟化剂。[1]它也会形成一种水合物。
| 三氟化锰 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Manganese(III) fluoride | |
| 别名 | 氟化锰(III) |
| 识别 | |
| CAS号 | 7783-53-1  |
| PubChem | 82213 |
| ChemSpider | 74193 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SRVINXWCFNHIQZ-DFZHHIFOAX |
| RTECS | OP0882600 |
| 性质 | |
| 化学式 | MnF3 |
| 摩尔质量 | 111.938 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 粉紫色粉末 |
| 密度 | 3.54 g/cm3 |
| 熔点 | > 600 °C (分解) |
| 溶解性（水） | 水解 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜晶系, mS48 |
| 空间群 | C2/c, No. 15 |
| 配位几何 | 变形八面体 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：8-20/21/22-36/37/38 |
| 安全术语 | S：17-26-36/37/39 |
| 主要危害 | 有毒烟雾 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 三氧化二锰、乙酸锰(III) |
| 其他阳离子 | 三氟化铬、三氟化铁、三氟化钴 |
| 相关化学品 | 二氟化锰、四氟化锰 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
合成，结构与反应
合成
- MnF2+0.5F2→MnF3
结构
在结晶状态下，三氟化錳类似三氟化钒：具有相同M-F分子键长的八面体金属中心。然而，在锰化合物中Mn-F键（距离为1.79﹑1.91﹑2.09Å）因姜-泰勒效应而被扭曲。（也因此单元电池的单斜晶系对抗更高的对称性）[4][5][6]
水合物MnF3·3H2O可以通过结晶作用，把MnF3溶在氢氟酸中得到。这个水合物不寻常，因为它形成了两个不同的结构（[Mn(H2O)4F2]+与[Mn(H2O)2F4]-）且有空间群P21/c和P21/a。[7]
反应
- 3NaF + MnF3 → Na3MnF6
其他反应条件给出化合物MnF52-或MnF4-阴离子。这些阴离子分别是链和层结构，并桥接氟。锰在这些物质中保持6坐标﹑八面体和三价。[3]
相关Mn3+化合物
其他Mn3+化合物包括醋酸锰（CAS＃993-02-2），乙酰丙酮锰（CAS＃14284-89-0），两者在有机合成中都用作氧化剂。三氟化錳为路易斯酸性并会形成了各种不同的衍生物。其中有K2MnF3(SO4)[13]和K2MnF5.
安全注意事项
跟其他活跃的无机氟化物一样，三氟化錳应存储在聚乙烯瓶，被皮肤接触或放在任何潮湿地区时会因水解而形成氢氟酸。
参见
参考资料
延伸阅读
- Novel syntheses of some binary fluorides: the role of anhydrous hydrogen fluoride Acta Chim. Slov. 1999, 46(2), pp. 229–238, Zoran Mazej, Karel Lutar and Boris Žemva
- Knudsen Cell mass spectrometry study of Manganese Trifluoride vaporisation, High temperature corrosion and materials chemistry IV: proceedings of the International Symposium, pp. 521–525, google books（页面存档备份，存于互联网档案馆）