Natrijum sulfid
Natrijum sulfid je hemijsko jedinjenje sa formulom Na2S, ili češće u hidratnom obliku, Na2S·9H2O. Oba oblika su bezbojne u vodi rastvorne soli koje formiraju jake alkaline rastvore. Kad su izloženi vlažnom vazduhu, Na2S i njegovi hidrati emituju vodonik sulfid, koji ima zadah pokvarenh jaja. Neki komercijalni uzorci su specificirani kao Na2S·xH2O, gde je težinski procenat Na2S specificiran.
 | |
 | |
| Nazivi | |
|---|---|
| Drugi nazivi Dinatrijum sulfid | |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol) | |
| ECHA InfoCard | 100.013.829 |
| EC broj | 215-211-5 |
| RTECS | WE1905000 |
| UN broj | 1385 (anhidrat) 1849 (hidrat) |
| |
| Svojstva | |
| Na2S | |
| Molarna masa | 78,0452 g/mol (anhidrat) 240,18 g/mol (nonahidrat) |
| Agregatno stanje | bezbojna, higroskopna čvrsta materija |
| Miris | pokvarena jaja |
| Gustina | 1,856 g/cm3 (anhidrat) 1,58 g/cm3 (pentahidrat) 1,43 g/cm3 (nonohidrat) |
| Tačka topljenja | 1176 °C (anhidrat) 100 °C (pentahidrat) 50 °C (nonhidrat) |
| 12,4 g/100 mL (0°C) 18,6 g/100 mL (20°C) 39 g/100 mL (50°C) | |
| Rastvorljivost | nerastvoran u etru u maloj meri rastvoran u alkoholu |
| Struktura | |
| Kristalna rešetka/struktura | Antifluorit (kubna), cF12 |
| Kristalografska grupa | Fm3m, No. 225 |
| Geometrija molekula | Tetraedralna (Na+); kubna (S2–) |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 1047 |
EU klasifikacija (DSD) | Korozivan (C) Opasan za životnu sredinu (N) |
| R-oznake | R31, R34, R50 |
| S-oznake | (S1/2), S26, S45, S61 |
| NFPA 704 | |
| 480 °C (896 °F; 753 K) | |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Natrijum oksid Natrijum selenid Natrijum telurid |
Drugi katjoni | Litijum sulfid Kalijum sulfid |
Srodna jedinjenja | Natrijum hidrosulfid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?) | |
| Reference infokutije | |
Struktura
Na2S poprima antifluoritnu strukturu,[3][4] što znači da Na+ centeri zauzimaju mesta fluorida u CaF2 poretku, a veći S2− zauzimaju mesta Ca2+. U rastvoru se soli disociraju. Dianjon S2− nije prisutan u značajnim količinama u vodi. Sulfid je suviše jaka baza da koegzistira sa vodom.
Produkcija
Industrijski Na2S se proizvodi redukcijom Na2SO4 ugljenikom, u obliku uglja:[5]
- Na2SO4 + 4 C → Na2S + 4 CO
U laboratoriji, anhidratna so se može pripremiti redukcijom sumpora natrijumom u anhidratnom amonijaku. Alternativno, sumpor se može redukovati natrijumom u suvom THF-u sa katalitičkom količinom naftalena:[6]
- 2 Na + S → Na2S
Reakcije
Proces rastvaranja se može opisati sledećom reakcijom:
- Na2S + H2O → 2Na+ + HS− + OH−
Natrijum sulfid se može oksidovati zagrevanjem do natrijum karbonata i sumpor dioksida:
- 2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + 2 SO2
Nakon tretmana sumporom, se formiraju polisulfidi:
- 2Na2S + S8 → 2 Na2S5
