Karbonil fluorid

Karbonil fluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom COF2. Ovaj gas, poput njegovog analoga fosgena, je bezbojan i visoko toksičan. Molekul je planaran sa C2v simetrijom.

Karbonil fluorid
Structure of carbonyl fluoride
Structure of carbonyl fluoride
Space-filling model of the carbonyl fluoride molecule
Space-filling model of the carbonyl fluoride molecule
Nazivi
IUPAC naziv
Karbonil difluorid
Drugi nazivi
Fluorofosgen
Ugljen difluorid oksid
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.005.941
RTECSFG6125000
UN broj2417
  • FC(F)=O
Svojstva
COF2
Molarna masa66,01 g mol−1
Agregatno stanjeBezbojni gas
Gustina2,698 g dm−3 (gas), 1,139 g dm−3 (tečnost na tački topljenja)
Tačka topljenja −11.126 °C (−19.995 °F; −10.853 K)
Tačka ključanja −8.457 °C (−15.191 °F; −8.184 K)
Struktura
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija)C2v
Dipolni moment0,95 D
Opasnosti
Opasnost u toku radaVeoma toksičan (Često fatalan), reaktivan u vodi
NFPA 704
Tačka paljenjaNezapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja
Fosgen
Karbonil bromid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Priprema i svojstva

Karbonil fluoridi se mogu pripremiti reakcijom fosgena sa fluorovodonikom i oksidacijom ugljen-monoksida, mada drugi metod lako dovodi do prekomerne oksidacije do ugljen tetrafluorida. Oksidacija ugljen-monoksida srebro difluoridom je podesan metod:

CO + 2 AgF2 → COF2 + 2 AgF

Karbonil fluorid je nestabilan u prisustvu vode. On se hidrolizuje do ugljen-dioksida i fluorovodonika.[1]

Bezbednost

Karbonil fluorid je ekstremno otrovan sa graničnom vrednošću od 2 ppm za kratkotrajno izlaganje.

Reference

Spoljašnje veze