Hidronijum
U hemiji, hidronijum jon je katjon H
3O+
. To je tip oksonijum jona proizvedenog protonacijom vode. Ovaj katjon se često koristi za predstavljanje prirode protona u vodenom rastvoru, gde je proton visoko solvatisan (vezan za rastvarač). Realnost je daleko komplikovanija, i proton se vezuje za nekoliko molekula vode, tako da su druge notacije poput H5O2+, H7O3+ i H9O4+ tačniji opisi okruženja protona u vodi.[6] Jon H
3O+
je bio detektovan u gasovitoj fazi.[7]
| |||
 | |||
| Nazivi | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC naziv Hidronijum jon[1] | |||
| Sistemski IUPAC naziv | |||
| Identifikacija | |||
3D model (Jmol) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Gmelin Referenca | 141 | ||
| MeSH | Hydronium+ion | ||
| |||
| Svojstva | |||
| H 3O+ | |||
| Molarna masa | 19,0232 g mol-1 | ||
| Kiselost (pKa) | -1.74[5] | ||
| Termohemija | |||
| Standardna molarna entropija S | 192.25 J K-1 mol-1 | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikuj (šta je   ?) | |||
| Reference infokutije | |||
Određivanje pH vrednosti
Odnos koncentracije hidronijum jon i hidroksida određuje pH vrednost rastvora. Molekuli u čistoj vodi se disociraju u hidronijum i hidroksilne jone uspostavljajući sledeću ravnotežu:
- 2 H
2O ⇌ OH−
+ H
3O+
U čistoj vodi, postoji jednak broj hidroksid i hidronijum jona, tako da ona ima neutralni pH od 7. pH vrednost manja od 7 indicira kiseli rastvor, dok je pH iznad 7 svojstven za bazne rastvore. (Treba napomenuti da ovo važi na 25 °C, i da je ravnoteža zavisna od temperature).
