Aluminijum sulfid
Aluminijum sulfid je hemijsko jedinjenje sa formulom Al2S3. Ovaj materijal ima nekoliko strukturnih formi. On je senzitivan na vlagu, u prisustvu koje prelazi u hidratisane aluminijumske okside/hidrokside.[3] Ovaj proces se odvaja kad je sulfid izložen atmosferskom vazduhu. Reakcija hidrolize proizvodi gasoviti vodonik sulfid (H2S).
Nazivi | |
---|---|
Drugi nazivi Aluminum sulfid | |
Identifikacija | |
3D model (Jmol) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.013.736 |
| |
Svojstva | |
Al2S3 | |
Molarna masa | 150,158 g/mol |
Agregatno stanje | siva čvrsta materija |
Gustina | 2,32 g/cm3 |
Tačka topljenja | 1100°C |
Tačka ključanja | 1500°C (sublimira) |
razlaže se | |
Rastvorljivost u drugi rastvarači | - |
Opasnosti | |
Bezbednost prilikom rukovanja | MSDS |
EU klasifikacija (DSD) | nije na listi |
NFPA 704 | |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference infokutije | |
Kristalna struktura
Više od šest kristalnih formi aluminijum sulfida je poznato. Neke od njih su navedene ispod. Većina njih ima veoma slične strukture, koje se razlikuju u valentnom uređenu rešetke, čime se formiraju uređene ili neuređene podrešetke.[4][5]
Forma | Simetrija | Prostorna grupa | a (A) | c (A) | ρ (g/cm³) |
---|---|---|---|---|---|
α | Heksagonalna | 6.423 | 17.83 | 2.32 | |
β | Heksagonalna | P63mc | 3.579 | 5.829 | 2.495 |
γ | Trigonalna | 6.47 | 17.26 | 2.36 | |
δ | Tetragonalna | I41/amd | 7.026 | 29.819 | 2.71 |
Priprema
Aluminijum sulfid paljenjem dva elementa
- 2 Al + 3 S → Al2S3
Ova reakcija je izuzetno egzotermna te nije neophodno zagrevanje mešavine sumpora i aluminijuma. Proizvod se formira u stopljenom obliku. Reakcija doseže temperature više od 1100 °C, što je dovoljno da se otopi čelik. Rashlađeni proizvod je veoma tvrd.