Karbonil fluorid
Karbonil fluorid je neorgansko jedinjenje sa formulom COF2. Ovaj gas, poput njegovog analoga fosgena, je bezbojan i visoko toksičan. Molekul je planaran sa C2v simetrijom.
Karbonil fluorid | |||
---|---|---|---|
![]() | ![]() | ||
IUPAC ime |
| ||
Drugi nazivi | Fluorofosgen Ugljen difluorid oksid | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 353-50-4 ![]() | ||
ChemSpider[1] | 9246 ![]() | ||
UN broj | 2417 | ||
RTECS registarski broj toksičnosti | FG6125000 | ||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | COF2 | ||
Molarna masa | 66,01 g mol−1 | ||
Agregatno stanje | Bezbojni gas | ||
Gustina | 2,698 g dm−3 (gas), 1,139 g dm−3 (tečnost na tački topljenja) | ||
Tačka topljenja | -111.26 °C, 162 K, -168 °F | ||
Tačka ključanja | -84.57 °C, 189 K, -120 °F | ||
Struktura | |||
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | C2v | ||
Dipolni moment | 0,95 D | ||
Opasnost | |||
Opasnost u toku rada | Veoma toksičan (Često fatalan), reaktivan u vodi | ||
NFPA 704 | |||
Tačka paljenja | Nezapaljiv | ||
Srodna jedinjenja | |||
Srodna jedinjenja | Fosgen Karbonil bromid | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Priprema i svojstva
Karbonil fluoridi se mogu pripremiti reakcijom fosgena sa fluorovodonikom i oksidacijom ugljen monoksida, mada drugi metod lako dovodi do prekomerne oksidacije do ugljen tetrafluorida. Oksidacija ugljen monoksida srebro difluoridom je podesan metod:
- CO + 2 AgF2 → COF2 + 2 AgF
Karbonil fluorid je nestabilan u prisustvu vode. On se hidrolizuje do ugljen dioksida i fluorovodonika.[2]
Bezbednost
Karbonil fluorid je ekstremno otrovan sa graničnom vrednošću od 2 ppm za kratkotrajno izlaganje.