Fenolftalein
Fenolftalein je hemijsko jedinjenje sa formulom C20H14O4. On se često označava sa "HIn" ili "phph". Često se koristi u titracijama, on je bezbojan u kiselim rastvorima i roze u baznim rastorima.[1] Ako je koncentracija indikatora posebno jaka, on može da izgleda ljubičasto.
| Fenolftalein | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| IUPAC ime |
| ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 77-09-8  | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | C20H14O4 | ||
| Molarna masa | 318.32 g mol−1 | ||
| Gustina | 1.277 g cm−3, at 32 °C | ||
| Tačka topljenja | 262.5 °C | ||
| Tačka ključanja | N/A | ||
| Rastvorljivost u vodi | Nerastvoran | ||
| Rastvorljivost u Drugi rastvarači | Nerastvoran u benzenu, veoma rastvoran u etanolu i etru, u manjoj meri u DMSO | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
U jakim baznim rastvorima, fenolftalein roze boja podleže prilično sporoj reakciji izbleđavanja i on ponovo postaje bezbojan. Ovaj molekul ima četiri forme:
| Vrste | In+ | H2In | In2− | In(OH)3− |
|---|---|---|---|---|
| Struktura |  | |  |  |
| Model |  |  |  |  |
| pH | <0 | 0−8.2 | 8.2−12.0 | >12.0 |
| Uslovi | jako kiselo | kiselo ili blizo-neutralnom | bazno | jako bazno |
| Boja | narandžasta | bezbojno | roze | bezbojno |
| Slika |  |  |
Sinteza
Fenolftalein se sintetiše kondenzacijom ftalnog anhidrida sa dva ekvivalenta fenola pod kiselim uslovima. Ovu reakciju je otkrio 1871. godine Adolf fon Bajer.
Upotreba
Fenolftalein je indikator koji menja boju u odnosu na sredinu. Ako je sredina kisela, on neće promeniti boju (ostaće bezbojan), a ako je sredina bazna, menjaće boju u ljubičasto.
| Fenolftalein (pH indikator) | ||
| ispod pH 8.2 | iznad pH 10.0 | |
| bezbojan | ⇌ | fuksija |
Fenolftalein je bio korišten duže od jednog veka kao laksativ, ali se sad uklanja sa tržišta laksativa[2] zbog zabrinutosti oko karcinogenosti.[3][4]
