Хлорид хрома(II)

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получают восстановлением CrCl₃ водородом при 700 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{3}+H_{2}\rightarrow 2CrCl_{2}+2HCl}}}$

взаимодействием CrCl₃ с алюмогидридом лития:

${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{3}+Li[AlH_{4}]\rightarrow 4CrCl_{2}+LiCl+AlCl_{3}+2H_{2}\uparrow }}}$

взаимодействием атомарного водорода с CrCl₃:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+[H]{\xrightarrow[{}]{Zn,HCl}}CrCl_{2}+HCl}}}$

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl₃):

${\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

CrCl₂ — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl₂ на воздухе легко окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{2}+4HCl+O_{2}\rightarrow 4CrCl_{3}+2H_{2}O}}}$

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)₂:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{2}+2KOH\rightarrow Cr(OH)_{2}\downarrow +2KCl}}}$

Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.

CrCl₂ — раздражающее вещество.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.