Концентрация смеси

Массовая доля

определение	Массовая доля компонента — отношение массы данного компонента к сумме масс всех компонентов.
обозначение	${\displaystyle w}$ — по рекомендациям ИЮПАК[4]. ${\displaystyle \omega }$ — чаще в русскоязычной литературе. В технической литературе: ${\displaystyle {\bar {x}}}$ — для массовой доли жидкой смеси ${\displaystyle {\bar {y}}}$ — для массовой доли газовой смеси
единицы измерения	доли, %масс (для выражения в %масс следует умножить указанное выражение на 100 %)
формула	${\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m}}}$ где: ωB — массовая доля компонента B mB — масса компонента B; ${\displaystyle m}$  — общая масса всех компонентов смеси.

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят два измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Объёмная доля

определение	Объёмная доля — отношение объёма компонента к сумме объёмов компонентов до смешивания.
обозначение	${\displaystyle \phi _{\mathrm {B} }}$
единицы измерения	доли единицы, %об (ИЮПАК не рекомендует добавлять дополнительные метки после знака %)
формула	${\displaystyle \phi _{\mathrm {B} }={\frac {V_{\mathrm {B} }}{\sum V_{i}}}}$ , где: ${\displaystyle \phi _{\mathrm {B} }}$  — объёмная доля компонента B, VB — объём компонента B; ${\displaystyle \sum V_{i}}$  — сумма объёмов всех компонентов до смешивания.

При смешивании жидкостей их суммарный объём может уменьшаться, поэтому не следует заменять сумму объёмов компонентов на объём смеси.

Как было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Нормальная концентрация (, «»)

определение	Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре смеси.
обозначение	${\displaystyle C_{N}(B)}$ , ${\displaystyle C_{H}(B)}$ , ${\displaystyle c(f_{eq}~\mathrm {B} )}$
единицы измерения	Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
формула	${\displaystyle c(f_{eq}~\mathrm {B} )=c{\big (}(1/z)~\mathrm {B} {\big )}=z\cdot c_{\mathrm {B} }=z\cdot {\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}={\frac {1}{f_{eq}}}\cdot {\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}}$ , где: ${\displaystyle n_{\mathrm {B} }}$  — количество вещества компонента, моль; ${\displaystyle V}$  — общий объём смеси, литров; ${\displaystyle z}$  — число эквивалентности (фактор эквивалентности ${\displaystyle f_{eq}=1/z}$ ).

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H₂SO₄ будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO₄, и двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄.

() доля

определение	Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов.
обозначение	ИЮПАК рекомендует обозначать мольную долю буквой ${\displaystyle x}$ (а для газов — ${\displaystyle y}$ )[7], также в литературе встречаются обозначения ${\displaystyle \chi }$ , ${\displaystyle X}$ .
единицы измерения	Доли единицы или %мольн (ИЮПАК не рекомендует добавлять дополнительные метки после знака %)
формула	${\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {n_{\mathrm {B} }}{\sum n_{i}}}}$ , где: ${\displaystyle x_{\mathrm {B} }}$  — мольная доля компонента B; ${\displaystyle n_{\mathrm {B} }}$  — количество компонента B, моль; ${\displaystyle \sum n_{i}}$  — сумма количеств всех компонентов.

Мольная доля может использоваться, например, для количественного описания уровня загрязнений в воздухе, при этом её часто выражают в частях на миллион (ppm — от англ. parts per million). Однако, как и в случае с другими безразмерными величинами, во избежание путаницы, следует указывать величину, к которой относится указанное значение.

Моляльная концентрация (моляльность,^[5] молярная весовая концентрация) 

определение	Моляльная концентрация (моляльность,[5] молярная весовая концентрация) — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя.
обозначение	${\displaystyle m}$ Примечание: чтобы не путать с массой, в тех формулах где применяется моляльность, массу обозначают как ${\displaystyle g}$
единицы измерения	моль/кг. Также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.
формула	${\displaystyle {m_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {A} }}}}$ , где: ${\displaystyle n_{\mathrm {B} }}$  — количество растворённого вещества, моль; ${\displaystyle m_{\mathrm {A} }}$  — масса растворителя, кг.

Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Массовая концентрация (Титр)

определение	Массовая концентрация — отношение массы растворённого вещества к объёму раствора.
обозначение	${\displaystyle \gamma }$ или ${\displaystyle \rho }$ — по рекомендации ИЮПАК[8]. ${\displaystyle T}$ — в аналитической химии
единицы измерения	доли, %масс (для выражения в %масс следует умножить указанное выражение на 100 %)
формула	${\displaystyle \rho _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{V}}}$ . где: ${\displaystyle m_{\mathrm {B} }}$  — масса растворённого вещества; ${\displaystyle V}$  — общий объём раствора;

В аналитической химии используется понятие титр по растворённому или по определяемому веществу (обозначается буквой ${\displaystyle T}$ ).

Иногда встречается использование так называемых «весообъёмных процентов»^[10], которые соответствуют массовой концентрации вещества, где единица измерения г/(100 мл) заменена на процент. Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе.^[11] Стоит отметить, что поскольку масса и объём имеют разные размерности, использование процентов для их соотношения формально некорректно. Также международное бюро мер и весов^[12] и ИЮПАК^[13] не рекомендуют добавлять дополнительные метки (например «% (m/m)» для обозначения массовой доли) к единицам измерения.

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, при приготовлении растворов кислот в лабораторной практике часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

В зависимости от выбранной формулы погрешность конвертации колеблется от нуля до некоторого знака после запятой.

${\displaystyle {c((1/z)~\mathrm {B} )}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {z}}$ ,

где:

• ${\displaystyle {c_{\mathrm {B} }}}$  — молярная концентрация, моль/л;
• ${\displaystyle z}$  — число эквивалентности.

${\displaystyle {T}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {M}}$ ,

где:

• ${\displaystyle {c_{\mathrm {B} }}}$  — молярная концентрация;
• ${\displaystyle M}$  — молярная масса растворённого вещества.

Если молярная концентрация выражена в моль/л, а молярная масса — в г/моль, то для выражения ответа в г/мл его следует разделить на 1000 мл/л.

${\displaystyle c_{\mathrm {B} }={\frac {\rho \cdot \omega _{\mathrm {B} }}{M(\mathrm {B} )}}}$ ,

где:

• ${\displaystyle c_{\mathrm {B} }}$  — молярная концентрация вещества B
• ${\displaystyle \rho }$  — плотность раствора;
• ${\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }}$  — массовая доля вещества B;
• ${\displaystyle M(\mathrm {B} )}$  — молярная масса вещества B.

Если плотность раствора выражена в г/мл, а молярная масса в г/моль, то для выражения ответа в моль/л выражение следует домножить на 1000 мл/л. Если массовая доля выражена в процентах, то выражение следует также разделить на 100 %.

${\displaystyle {T}={\rho }\cdot {\omega }}$ ,

где:

• ${\displaystyle \rho }$  — плотность раствора, г/мл;
• ${\displaystyle \omega }$  — массовая доля растворённого вещества, в долях от 1;

${\displaystyle {c_{\mathrm {B} }}=m_{\mathrm {B} }{\frac {\mathrm {m} (A)}{V}}}$

где:

• ${\displaystyle m_{\mathrm {B} }}$  — моляльность,
• ${\displaystyle \mathrm {m} (A)}$ — масса растворителя,
• ${\displaystyle V}$  — суммарный объём раствора,

${\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {B} }+{\frac {1}{M(\mathrm {A} )}}}}}$ ,

где:

• ${\displaystyle m_{\mathrm {B} }}$  — моляльность,
• ${\displaystyle M(\mathrm {A} )}$  — молярная масса растворителя.

Если моляльность выражена в моль/кг, а молярная масса растворителя в г/моль, то единицу в формуле следует представить как 1000 г/кг, чтобы слагаемые в знаменателе имели одинаковые единицы измерения.

Формулы перехода от одних выражений концентраций к другим

			ωB	φB	xB	cB	CB	mB	TB
массовая доля	г/г	ωB	${\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }={\frac {\mathrm {m} (B)}{\mathrm {m} }}}$	${\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }=\phi _{\mathrm {B} }{\frac {\rho (B)}{\rho }}}$	${\displaystyle \omega _{B}={\frac {1}{{\frac {M_{\mathrm {A} }}{M_{\mathrm {B} }}}({\frac {1}{x_{\mathrm {B} }}}-1)+1}}}$	${\displaystyle \omega _{B}={\frac {M_{B}\cdot c_{\mathrm {B} }}{\rho }}}$	${\displaystyle \omega _{B}={\frac {M_{B}\cdot c_{\mathrm {B} }}{\rho \cdot N_{A}}}}$	${\displaystyle \omega _{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {B} }+{\frac {1}{M_{B}}}}}}$	${\displaystyle \omega _{B}={\frac {T_{B}}{\rho }}}$
объёмная доля	л/л	φB	${\displaystyle \phi _{\mathrm {B} }={\frac {\omega _{B}}{\rho (B)/\rho }}}$	${\displaystyle \phi _{\mathrm {B} }={\frac {V_{\mathrm {B} }}{V}}}$
мольная доля	моль/моль	xB	${\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {1}{{\frac {M_{\mathrm {B} }}{M_{\mathrm {A} }}}({\frac {1}{\omega _{B}}}-1)+1}}}$		${\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {n_{\mathrm {B} }}{n}}}$	${\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {c_{\mathrm {B} }\cdot V}{n}}}$		${\displaystyle x_{\mathrm {B} }={\frac {m_{\mathrm {B} }}{m_{\mathrm {B} }+{\frac {1}{M_{A}}}}}}$
молярность	моль/л	cB	${\displaystyle c_{\mathrm {B} }={\frac {\rho \cdot \omega _{B}}{M_{B}}}}$		${\displaystyle c_{\mathrm {B} }={\frac {x_{\mathrm {B} }\cdot n}{V}}}$	${\displaystyle {c_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{V}}}$		${\displaystyle {c_{\mathrm {B} }}=m_{\mathrm {B} }{\frac {\mathrm {m} (A)}{V}}}$
нормальность	моль-экв/л	c((1/z) B)	${\displaystyle c((1/z)~\mathrm {B} )={\frac {\rho \cdot \omega _{B}}{M_{B}}}\cdot z}$			${\displaystyle {c((1/z)~\mathrm {B} )}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {z}}$
концентрация частиц	1/л	CB	${\displaystyle C_{\mathrm {B} }={\frac {\rho \cdot \omega _{B}}{M_{B}}}\cdot N_{A}}$			${\displaystyle C_{\mathrm {B} }=c_{\mathrm {B} }\cdot N_{\mathrm {A} }}$	${\displaystyle C_{\mathrm {B} }={\frac {N_{\mathrm {B} }}{V}}}$
моляльность	моль/кгр-ля	mB	${\displaystyle m_{\mathrm {B} }={\frac {\omega _{B}}{M_{B}(1-\omega _{B})}}}$					${\displaystyle {m_{\mathrm {B} }}={\frac {n_{\mathrm {B} }}{\mathrm {m} (A)}}}$
титр	г/мл	TB	${\displaystyle {T_{B}}={\rho }\cdot {\omega _{B}}}$			${\displaystyle {T_{B}}={c_{\mathrm {B} }}\cdot {M}}$			${\displaystyle T_{\mathrm {B} }={\frac {\mathrm {m} (B)}{V}}}$

• ${\displaystyle m_{\mathrm {B} }}$  — моляльность вещества B,
• ${\displaystyle \mathrm {m} (B)}$ — масса вещества B,
• ${\displaystyle \mathrm {m} (A)}$ — масса растворителя,
• ${\displaystyle \mathrm {m} }$ — масса раствора,
• ${\displaystyle T_{B}}$ — титр (массовая концентрация) B,
• ${\displaystyle \rho (B)}$ — плотность вещества B,
• ${\displaystyle \rho }$ — плотность раствора,
• ${\displaystyle V}$  — суммарный объём раствора,
• ${\displaystyle N_{\mathrm {A} }}$  — постоянная Авогадро,
• ${\displaystyle N_{\mathrm {B} }}$  — количество частиц вещества В,
• ${\displaystyle n_{\mathrm {B} }}$  — количество вещества В,
• ${\displaystyle n}$  — количество раствора,
• ${\displaystyle M}$  — молярная масса,