Tetraoxigénio

A molécula de tetraoxigénio (O₄), também chamada de oxozónio, foi pela primeira vez anunciada em 1924 por Gilbert N. Lewis, que propôs uma explicação para o facto de o oxigénio líquido não obedecer a lei de Curie.^[1] Atualmente descobriu-se que Lewis estava errado, mas não muito: simulações em computador indicam que, embora não haja moléculas estáveis de O₄ no oxigénio líquido, as moléculas  de O₂ tendem a associar-se em pares com spins antiparalelos formando moléculas temporariamente estáveis de O₄.^[2] Em 1999, os cientistas achavam que o oxigénio sólido exista na sua fase-ε (a pressões acima de 10 GPa) como O₄.^[3] No entanto, em 2006, foi mostrado através de cristalografia de raios-X que esta fase estável conhecida como oxigénio ε ou oxigénio vermelho é na verdade composto por espécies de octaoxigénio O₈.^[4] Não obstante, o tetraoxigénio foi detectado por meio da espectrometria de massas como espécies químicas instáveis.^[5]

Entretanto, a estrutura do tetraoxigénio não foi ainda totalmente clarificada.