Isótopos de carbono
O carbono tem quinze isótopos, dois dos quais são estáveis (carbono-12 e carbono-13).[1] Os isótopos de carbono são tipos de átomos de carbono com diferentes números de massa, ou seja, têm o mesmo número de prótons e elétrons, mas diferem no número de nêutrons. Estes isótopos são de grande importância para várias técnicas científicas,[2][3] especialmente os três isótopos naturais: carbono-12, carbono-13 e o carbono-14.
O carbono-12, isótopo mais abundante, foi adotado pela IUPAC como base para a determinação da massa atómica dos elementos químicos, em 1961.[4] A ocorrência natural de carbono-13 em compostos orgânicos permite a sua caracterização através da ressonância magnética nuclear.[5] Já o carbono-14, um isótopo radioativo com uma meia-vida de 5,730 ± 40 anos,[6] é usado na datação de espécimes orgânicos.[7]
| Símbolo Nuclídeo | Z(p) | N(n) | Massa Isotópica (u) | Meia-Vida | Spin Nuclear | Composição Representativa Isotópica (Fração Molar) | Faixa de Variação Natural (Fração Molar) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energia de Excitação | |||||||
| 8C | 6 | 2 | 8.037675(25) | 2.0(4) x 10−21 s [230(50) keV] | 0+ | ||
| 9C | 6 | 3 | 9.0310367(23) | 126.5(9) ms | (3/2-) | ||
| 10C | 6 | 4 | 10.0168532(4) | 19.290(12) s | 0+ | ||
| 11C | 6 | 5 | 11.0114336(10) | 20.334(24) min | 3/2- | ||
| 12C | 6 | 6 | 12 por definição | Estável | 0+ | 0.9893(8) | 0.98853-0.99037 |
| 13C | 6 | 7 | 13.0033548378(10) | Estável | 1/2- | 0.0107(8) | 0.00963-0.01147 |
| 14C | 6 | 8 | 14.003241989(4) | 5.70(3) x 103 anos | 0+ | ||
| 15C | 6 | 9 | 15.0105993(9) | 2.449(5) s | 1/2+ | ||
| 16C | 6 | 10 | 16.014701(4) | 0.747(8) s | 0+ | ||
| 17C | 6 | 11 | 17.022586(19) | 193(5) ms | (3/2+) | ||
| 18C | 6 | 12 | 18.02676(3) | 92(2) ms | 0+ | ||
| 19C | 6 | 13 | 19.03481(11) | 46.2(23) ms | (1/2+) | ||
| 20C | 6 | 14 | 20.04032(26) | 16(3) ms [14(+6-5) ms] | 0+ | ||
| 21C | 6 | 15 | 21.04934(54)# | <30 ns | (1/2+)# | ||
| 22C | 6 | 16 | 22.05720(97)# | 6.2(13) ms [6.1(+14-12) ms] | 0+ | ||
Ligações externas
Bibliografia
- Flannery, T 2005, The weather makers: the history & future of climate change, The Text Publishing Company, Melbourne, Australia. ISBN 1920885 84 6.
- Massa dos isotopos: Ame2003 Atomic Mass Evaluation by G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon in Nuclear Physics A729 (2003).
- Composição isotópica e massa atômica: Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem. Vol. 75, No. 6, pp. 683–800, (2003) e Atomic Weights Revised (2005).
- Meia vida e spin:
- Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra. The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties, Nuc. Phys. A 729, pp. 3–128 (2003).
- National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Information extracted from the NuDat 2.1 database (retrieved Sept. 2005).
- David R. Lide (ed.), Norman E. Holden in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition, online version. CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
