Fluoreto de vanádio(V)
| Fluoreto de vanádio(V) Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Fluoreto de vanádio(V) |
| Outros nomes | Pentafluoreto de vanádio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | VF5 |
| Massa molar | 145.934 |
| Aparência | colorless solid |
| Densidade | 2.502 g/cm3 (solid) |
| Ponto de fusão | 19.5 °C, 293 K, 67 °F |
| Ponto de ebulição | 48.3 °C, 321 K, 119 °F |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Fluoreto de nióbio(V) |
| Compostos de vanádio relacionados | Óxido de vanádio(V) Trifluoreto de vanádio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Fluoreto de vanádio(V) é um composto inorgânico de fórmula química VF5, que é o único penta haleto de vanádio conhecido. No estado de agregação sólido, forma um polímero.[1] Em temperatura ambiente e pressão de aproximadamente 1 atmosfera, apresenta-se como um líquido volátil incolor, cujo vapor consiste no monômero pentacoordenado.[2]
Síntese
Pode ser preparado pela fluoretação do vanádio metálico:[2][1]
- 2 V + 5 F2 → 2 VF5
De forma alternativa, pode-se obter pela desproporcionamento do tetrafluoreto de vanádio produz parcelas iguais de trifluoreto de vanádio sólido e pentafluoreto volátil:[3][4][1]
- 2 VF4 → VF3 + VF5
Essa reação ocorre a 650 °C.
Características
Assim como outros metais de haletos eletrofílicos, ele hidrolisa, primeiro para oxihaleto:
- VF5 + H2O → VOF3 + 2 HF
Posteriormente para o óxido binário:
- 2 VOF3 + 3 H2O → V2O5 + 6 HF
Hidrólise é acelerada na presença de base. Apesar da tendência a ionização, pode ser dissolvido em álcoois.
É considerado ácido de Lewis:[5][6][7]
- VF5 + KF → KVF6
Referências
Ver também
- Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, S. 1545, ISBN 978-3-11-017770-1.
