Kwas fluoroantymonowy
Kwas fluoroantymonowy, [H
2F]+
[SbF
6]−
(lub w uproszczeniu HSbF
6) – mieszanina fluorowodoru (HF) i pentafluorku antymonu (SbF
5) w różnych stosunkach, uważana za najsilniejszy superkwas. Reakcja jego tworzenia przebiega następująco[3]:
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | HSbF | ||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory | HF·SbF | ||||||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa | 236,81 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | przezroczysta ciecz | ||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
- SbF
5 + 2HF ⇄ SbF−
6 + H
2F+
W układzie tym fluorowodór jest jonizowany przez pentafluorek antymonu z wytworzeniem bardzo trwałego anionu SbF−
6[a], który jest bardzo słabym nukleofilem i zasadą. Część kationową stanowi tzw. wolny proton, H+
, który w rzeczywistości przyłącza się do innej cząsteczki HF dając kation H
2F+
[b][3]. Kwas fluoroantymonowy (H0 = −28) jest ok. 1016 razy mocniejszy od stężonego kwasu siarkowego (H0 = −12) i jest zdolny do protonowania bardzo słabych zasad, w tym ksenonu i alkanów, np. [4][3]:
- RH + HSbF
6 → RH+
2 + SbF−
6 → R+
+ H
2
Dobrze przewodzi prąd elektryczny ze względu na labilność protonu w kationie H
2F+
i jego szybką migrację zgodną z mechanizmem Grotthussa[5].
Kwas fluoroantymonowy przechowuje się w pojemnikach wykonanych z teflonu.