Heksafluoroglinian sodu
Heksafluoroglinian trisodu (fluoroglinian sodu), Na3[AlF6] – nieorganiczny związek kompleksowy, podstawowy składnik minerału kriolitu.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny | Na3[AlF6] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa | 209,94 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | białe lub szare kryształy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | tetrahydroglinian litu, tetrahydroksyglinian sodu, tetrahydroksyglinian potasu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Budowa cząsteczki
Atomem centralnym w tej cząsteczce jest glin, połączony kowalencyjnie z sześcioma atomami fluoru tworząc anion heksafluoroglinowy [AlF6]3−, połączony jonowo z trzema kationami sodowymi.
Heksafluoroglinian trisodu dysocjuje na kationy sodowe oraz jony kompleksowe:
Na3[AlF6] → 3 Na+ + [AlF6]3−
Otrzymywanie
Heksafluoroglinian sodu można uzyskać w reakcji fluorku sodu z fluorkiem glinu:
3 NaF + AlF3 → Na3[AlF6]
Zastosowanie
Syntetyczny fluoroglinian sodu stosowany jest jako topnik obniżający temperaturę w procesie produkcji elektrolitycznej aluminium.