Bindingshoek

Chemische binding
	Dipool-dipoolinteractie
Moleculen (intramoleculair)
	Covalente binding;
Moleculen (intermoleculair)
	Vanderwaalskrachten; Waterstofbrug;
Zouten
	Ionbinding; Ion-dipoolkrachten;
Metalen
	Metaalbinding;
Covalente netwerken
	Covalente binding;
Theorieën
	Lewistheorie; Valentiebindingstheorie; VSEPR-theorie; Molecuulorbitaaltheorie;
Eigenschappen
	Bindingslengte; Bindingshoek; Bindingsenthalpie; Bindingsenergie; Bindingsorde; Elektronegativiteit; Roosterenthalpie;
Portaal	Scheikunde

De bindingshoek is een hoek die gevormd wordt door twee bindingen op eenzelfde atoom. Zij kunnen berekend worden aan de hand van de VSEPR-theorie. In veel gevallen wijkt de werkelijke hoek soms veel, soms weinig af van de ideale waarde. Zo verschilt de bindingshoek in waterstofsulfide (92°) veel meer van de ideale tetraëdrische bindingshoek (109°) dan die in water (104,5°). Bindingshoeken geven informatie over de energieniveaus in moleculen en daarmee ook over reactiemogelijkheden en stabiliteit.

AXE-symbool	B. p.	V. p.	Moleculaire geometrie	Hoek(en)	Voorbeeld
AX₂E₀	2	0	lineair	180°	BeCl₂
AX₃E₀	3	0	trigonaal planair	120°	BF₃
AX₂E₁	2	1	geknikt	< 120°	SO₂
AX₄E₀	4	0	tetraëder	109,5°	CH₄
AX₃E₁	3	1	trigonale piramide	107° < 109,5˚	NH₃
AX₂E₂	2	2	gebogen	105˚< 109,5˚	H₂O
AX₅E₀	5	0	trigonale bipiramide	90°, 120°	PCl₅
AX₄E₁	4	1	seesaw	90°, 120°, 180°	SF₄
AX₃E₂	3	2	T-vormig	90°, 180°	ClF₃
AX₂E₃	2	3	lineair	180°	XeF₂
AX₆E₀	6	0	octaëder	90°	SF₆
AX₅E₁	5	1	vierkante piramide	90°	BrF₅
AX₄E₂	4	2	vierkant planair	90°	PtCl₄
AX₅E₂	5	2	pentagonaal planair	72°	XeF₅^-
AX₆E₁	6	1	pentagonale piramide	90°, 72°	IOF₅²⁻
AX₇E₀	7	0	pentagonale bipiramide	90°, 72°	IF₇