Калиум флуорид
Калиум флуорид — хемиско соединение со формулата KF. По флуороводород, KF е примарен извор на флуориден јонот за примена во производството и во хемијата. Тој е алкален халид и природно се јавува како редок минерал каробит. Растворите на KF го гравираат стаклото поради формирање на растворливи флуоросиликати, иако HF е поефективен.
 | |
Назив според МСЧПХ Калиум флуорид | |
| Назнаки | |
|---|---|
7789-23-3 (анхидрид)  13455-21-5 (dihidrat) | |
| ChEMBL | ChEMBL1644027  |
| ChemSpider | 23006 |
| EC-број | 232-151-5 |
InChI
| |
| 3Д-модел (Jmol) | Слика |
| PubChem | 522689 |
| RTECS-бр. | TT0700000 |
| |
| UNII | 9082WG1G3F 95R1D12HEH (дихидрат) |
| Својства | |
| Хемиска формула | |
| Моларна маса | 0 g mol−1 |
| Изглед | безбоен |
| Густина | 2.48 g/cm3 |
| Точка на топење | |
| Точка на вриење | |
| anhydrous: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihydrate: 349.3 g/100 mL (18 °C) | |
| Растворливост | растворил во HF нерастворил во алкохоли (етанол) |
Магнетна чувствителност (χ) | −23,6·10−6 cm3/mol |
| Структура | |
| Кристална структура | кубична |
| Опасност | |
| GHS-ознаки: | |
Пиктограми |  |
Сигнални зборови | Опасност |
Изјави за опасност | H301, H311, H331[1] |
Изјави за претпазливост | P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 | |
| Температура на запалување | Non-flammable |
| Смртоносна доза или концентрација: | |
LD50 (средна доза) | 245 mg/kg (oрално, стаорец)[2] |
| Слични супстанци | |
| Други анјони | Калиум хлорид Калиум бромид Калиум јодид |
| Други катјони | Литиум флуорид Натриум флуорид Рубидиум флуорид Цезиум флуорид Франциум флуорид |
| Дополнителни податоци | |
| (што е ова?) (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa) | |
| Наводи | |
Подготовка
Калиум флуоридот се подготвува со растворање на калиум карбонат во флуороводородна киселина. Со оспарување на растворот се формираат кристали на калиум бифлуорид. Бифлуоридот при загревање дава калиум флуорид:
За овие реакции често се користат платинести или пластични контејнери отпорни на топлина.
Калиум хлоридот се претвора во KF при третман со флуороводород. На овој начин, калиум флуоридот може да се рециклира.[3]
Кристални својства
KF кристализира во кубни NaCl кристални структури. Параметарот на решетката на собна температура е 0,266 nm.[4]
Aпликација во органската хемија
Во органската хемија, KF може да се користи за конверзија на хлоројаглеродот во флуоројаглерод, преку Финкелштајн (алкил халиди)[5] и Халекс реакции (арил хлориди).[3] Ваквите реакции обично користат поларни растворувачи како што се диметил формамид, етилен гликол и диметил сулфоксид.[6] Поефикасно флуорирање на алифатичните халиди може да се постигне со комбинација од цикличени етери и гломазни диоли во растворувач на ацетонитрил.[7]
Безбедност
Како и другите извори на флуориден јон, F−, KF е отровен, иако смртоносните дози се приближуваат до нивото на грам за луѓето. Тоа е штетен доколку се внесе со вдишување и голтање. Тој е многу корозивен, а контактот со кожата може да предизвика сериозни изгореници.