Дихлор хептоксид
Дихлор хептоксид е хемиско соединение со формула Cl2O7. Овој хлор оксид е анхидрид на перхлорна киселина. Се добива со внимателна дестилација на перхлорна киселина во присуство на дехидрирачкиот агенс фосфор пентооксид:
- 2 HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11
Хлор(VII) оксидот може да се дестилира од смесата.
Може да се формира и со осветлување на мешавини од хлор и озон. [1] Полека се хидролизира назад до перхлорна киселина.
Структура
Cl2O7 е ендергонска молекула, што значи дека е суштински нестабилна, се распаѓа до нејзините составни елементи со ослободување на енергија: [2]
- 2 Cl2O7 → 2 Cl2 + 7 O2 (ΔH° = –132 kcal/mol)
Cl2O7 е свиткан со Cl−O−Cl агол од 118,6° и дава симетрија на молекулата C2. Крајните Cl−O растојанија се 1,709 Å и растојанијата Cl=O се 1,405 Å. Во ова соединение, хлорот постои во неговата највисока формална оксидациска состојба од +7, иако врската во оваа молекула е значително ковалентна.
Хемија
Дихлор хептоксид реагира со примарни и секундарни амини во раствор на јаглерод тетрахлорид за да добие перхлорни амиди: [3]
- 2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
- 2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
Тој, исто така, реагира со алкени за да добие алкил перхлорати. На пример, тој реагира со пропен во раствор на јаглерод тетрахлорид за да добие изопропил перхлорат и 1-хлоро-2-пропил перхлорат. [4]
Дихлор хептоксид реагира со алкохоли за да формира алкил перхлорати. [5]
Дихлор хептоксид е силно кисел оксид, а во раствор формира рамнотежа со перхлорна киселина.
Безбедност
Иако е најстабилен оксид на хлор, Cl2O7 е силен оксидатор, како и експлозив што може да се активира со пламен или механички удар или со контакт со јод. [6] Сепак, тој помалку силно оксидира од другите оксиди на хлор и не напаѓа сулфур, фосфор или хартија кога е ладно. Ги има истите ефекти врз човечкото тело како елементарниот хлор и бара исти мерки на претпазливост.