Ioduro di sodio

Può essere ottenuto facendo reagire carbonato di sodio (Na₂CO₃) con ioduro di ferro. Si ottiene come diidrato:^[5]

${\displaystyle {\ce {4Na2CO3\ +\ Fe3I8\ +\ 16H2O->8NaI\cdot 2H2O\ +\ Fe3O4\ +\ 4CO2}}}$

Lo ioduro di sodio, così come lo ioduro di potassio (KI), è comunemente usato per trattare e prevenire la carenza di iodio. Il sale da cucina iodato contiene 10 ppm di ioduro^[4].

Lo ioduro di sodio viene utilizzato per la conversione di cloruri alchilici in ioduri alchilici. Questo metodo, conosciuto come reazione di Finkelstein^[7], si basa sull'insolubilità del cloruro di sodio nell'acetone per guidare la seguente reazione:^[8]

${\displaystyle {\ce {R-Cl\ +\ NaI->R-I\ +\ NaCl}}}$

Alcuni sali di ioduro radioattivo di sodio, inclusi ${\displaystyle {\ce {Na^{125}I}}}$ e ${\displaystyle {\ce {Na^{131}I}}}$ , hanno usi radiofarmaceutici, come nel trattamento del cancro della tiroide e dell'ipertiroidismo o come traccianti radioattivi nell'imaging.

Lo ioduro di sodio attivato con tallio, NaI(Tl), quando sottoposto a radiazioni ionizzanti, emette fotoni e viene utilizzato nei rivelatori a scintillazione, tradizionalmente in medicina nucleare, geofisica, fisica nucleare e misurazioni ambientali. I cristalli sono solitamente accoppiati con un tubo fotomoltiplicatore, in un gruppo ermeticamente sigillato, poiché lo ioduro di sodio è igroscopico. La messa a punto di alcuni parametri può essere ottenuta variando le condizioni di crescita dei cristalli. I cristalli con un livello di drogaggio più elevato sono utilizzati nei rivelatori di raggi X con un'elevata qualità spettrometrica. Lo ioduro di sodio può essere utilizzato sia come cristalli singoli che come policristalli per questo scopo. La lunghezza d'onda di massima emissione è 415 nm^[9].

Lo ioduro di sodio mostra un'elevata solubilità in alcuni solventi organici, a differenza del cloruro di sodio o addirittura del bromuro:

Gli ioduri (compreso lo ioduro di sodio) sono ossidati in modo rilevabile dall'ossigeno atmosferico (O₂) in iodio molecolare (I₂). I complessi I₂ e I⁻ si combinano per formare il complesso triioduro, che ha un colore giallo, a differenza del colore bianco dello ioduro di sodio. L'acqua accelera il processo di ossidazione e lo ioduro può anche produrre I₂ per foto-ossidazione, quindi per la massima stabilità lo ioduro di sodio deve essere conservato in condizioni di buio, bassa temperatura e bassa umidità.

• Sodio
• Iodio
• Ioduro

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ioduro di sodio

• (EN) sodium iodide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Portale Chimica

Portale Mineralogia