Isotop raksa

Isotop utama raksa
Berat atom standar Ar°(Hg)	200,592±0,003; 200,59±0,01 (diringkas);
	lihat; bicara; sunting;

Ada tujuh isotop stabil raksa (₈₀Hg), dengan ²⁰²Hg menjadi yang paling melimpah (29,86%). Radioisotop yang berumur paling panjang adalah ¹⁹⁴Hg dengan waktu paruh 444 tahun, dan ²⁰³Hg dengan waktu paruh 46,612 hari. Sebagian besar dari 40 radioisotop yang tersisa memiliki waktu paruh yang kurang dari satu hari. ¹⁹⁹Hg dan ²⁰¹Hg merupakan inti NMR aktif yang paling sering dipelajari, masing-masing memiliki bilangan kuantum spin 1/2 dan 3/2. Semua isotop raksa bersifat radioaktif atau stabil secara pengamatan, artinya mereka diprediksi bersifat radioaktif tetapi tidak ada peluruhan aktual yang teramati. Isotop-isotop ini diprediksi mengalami peluruhan alfa atau peluruhan beta ganda.

Pada tahun 2010, ditemukan bahwa ¹⁸⁰Hg, yang dapat dihasilkan dari ¹⁸⁰Tl, mampu membentuk fisi spontan yang tidak biasa.^[2] Produk dari fisinya adalah ⁸⁰Kr dan ¹⁰⁰Ru.

Daftar isotop

Nuklida ^{[n 1]}	Z	N	Massa isotop (Da) ^{[n 2]}^{[n 3]}	Waktu paruh ^{[n 4]}	Mode peluruhan ^{[n 5]}	Isotop anak ^{[n 6]}	Spin dan paritas ^{[n 7]}^{[n 4]}	Kelimpahan alami (fraksi mol)
Nuklida ^{[n 1]}	Energi eksitasi^{[n 4]}			Waktu paruh ^{[n 4]}	Mode peluruhan ^{[n 5]}	Isotop anak ^{[n 6]}	Spin dan paritas ^{[n 7]}^{[n 4]}	Proporsi normal	Rentang variasi
¹⁷⁰Hg^[3]	80	90		80(+400-40) μdtk	α	¹⁶⁶Pt	0+
¹⁷¹Hg	80	91	171,00376(32)#	80(30) μdtk [59(+36−16) μdtk]	α	¹⁶⁷Pt	3/2−#
¹⁷²Hg	80	92	171,99883(22)	420(240) μdtk [0,25(+35−9) mdtk]	α	¹⁶⁸Pt	0+
¹⁷³Hg	80	93	172,99724(22)#	1,1(4) mdtk [0,6(+5−2) mdtk]	α	¹⁶⁹Pt	3/2−#
¹⁷⁴Hg	80	94	173,992864(21)	2,0(4) mdtk [2,1(+18−7) mdtk]	α	¹⁷⁰Pt	0+
¹⁷⁵Hg	80	95	174,99142(11)	10,8(4) mdtk	α	¹⁷¹Pt	5/2−#
¹⁷⁶Hg	80	96	175,987355(15)	20,4(15) mdtk	α (98,6%)	¹⁷²Pt	0+
¹⁷⁶Hg	80	96	175,987355(15)	20,4(15) mdtk	β⁺ (1,4%)	¹⁷⁶Au	0+
¹⁷⁷Hg	80	97	176,98628(8)	127,3(18) mdtk	α (85%)	¹⁷³Pt	5/2−#
¹⁷⁷Hg	80	97	176,98628(8)	127,3(18) mdtk	β⁺ (15%)	¹⁷⁷Au	5/2−#
¹⁷⁸Hg	80	98	177,982483(14)	0,269(3) dtk	α (70%)	¹⁷⁴Pt	0+
¹⁷⁸Hg	80	98	177,982483(14)	0,269(3) dtk	β⁺ (30%)	¹⁷⁸Au	0+
¹⁷⁹Hg	80	99	178,981834(29)	1,09(4) dtk	α (53%)	¹⁷⁵Pt	5/2−#
					β⁺ (47%)	¹⁷⁹Au
					β⁺, p (0,15%)	¹⁷⁸Pt
¹⁸⁰Hg^{[n 8]}	80	100	179,978266(15)	2,58(1) dtk	β⁺ (52%)	¹⁸⁰Au	0+
					α (48%)	¹⁷⁶Pt
					SF	¹⁰⁰Ru, ⁸⁰Kr
¹⁸¹Hg	80	101	180,977819(17)	3,6(1) dtk	β⁺ (64%)	¹⁸¹Au	1/2(−)
					α (36%)	¹⁷⁷Pt
					β⁺, p (0,014%)	¹⁸⁰Pt
					β⁺, α (9×10⁻⁶%)	¹⁷⁷Ir
^181mHg	210(40)# keV						13/2+
¹⁸²Hg	80	102	181,97469(1)	10,83(6) dtk	β⁺ (84,8%)	¹⁸²Au	0+
					α (15,2%)	¹⁷⁸Pt
					β⁺, p (10⁻⁵%)	¹⁸¹Pt
¹⁸³Hg	80	103	182,974450(9)	9,4(7) dtk	β⁺ (74,5%)	¹⁸³Au	1/2−
					α (25,5%)	¹⁷⁹Pt
					β⁺, p (5,6×10⁻⁴%)	¹⁸²Pt
^183m1Hg	198(14) keV						13/2+#
^183m2Hg	240(40)# keV			5# dtk	β⁺	¹⁸³Au	13/2+#
¹⁸⁴Hg	80	104	183,971713(11)	30,6(3) dtk	β⁺ (98,89%)	¹⁸⁴Au	0+
¹⁸⁴Hg	80	104	183,971713(11)	30,6(3) dtk	α (1,11%)	¹⁸⁰Pt	0+
¹⁸⁵Hg	80	105	184,971899(17)	49,1(10) dtk	β⁺ (94%)	¹⁸⁵Au	1/2−
¹⁸⁵Hg	80	105	184,971899(17)	49,1(10) dtk	α (6%)	¹⁸¹Pt	1/2−
^185mHg	99,3(5) keV			21,6(15) dtk	IT (54%)	¹⁸⁵Hg	13/2+
					β⁺ (46%)	¹⁸⁵Au
					α (0,03%)	¹⁸¹Pt
¹⁸⁶Hg	80	106	185,969362(12)	1,38(6) mnt	β⁺ (99,92%)	¹⁸⁶Au	0+
¹⁸⁶Hg	80	106	185,969362(12)	1,38(6) mnt	α (0,016%)	¹⁸²Pt	0+
^186mHg	2217,3(4) keV			82(5) μdtk			(8−)
¹⁸⁷Hg	80	107	186,969814(15)	1,9(3) mnt	β⁺	¹⁸⁷Au	3/2−
¹⁸⁷Hg	80	107	186,969814(15)	1,9(3) mnt	α (1,2×10⁻⁴%)	¹⁸³Pt	3/2−
^187mHg	59(16) keV			2,4(3) mnt	β⁺	¹⁸⁷Au	13/2+
^187mHg	59(16) keV			2,4(3) mnt	α (2,5×10⁻⁴%)	¹⁸³Pt	13/2+
¹⁸⁸Hg	80	108	187,967577(12)	3,25(15) mnt	β⁺	¹⁸⁸Au	0+
¹⁸⁸Hg	80	108	187,967577(12)	3,25(15) mnt	α (3,7×10⁻⁵%)	¹⁸⁴Pt	0+
^188mHg	2724,3(4) keV			134(15) ndtk			(12+)
¹⁸⁹Hg	80	109	188,96819(4)	7,6(1) mnt	β⁺	¹⁸⁹Au	3/2−
¹⁸⁹Hg	80	109	188,96819(4)	7,6(1) mnt	α (3×10⁻⁵%)	¹⁸⁵Pt	3/2−
^189mHg	80(30) keV			8,6(1) mnt	β⁺	¹⁸⁹Au	13/2+
^189mHg	80(30) keV			8,6(1) mnt	α (3×10⁻⁵%)	¹⁸⁵Pt	13/2+
¹⁹⁰Hg	80	110	189,966322(17)	20,0(5) mnt	β⁺	¹⁹⁰Au	0+
¹⁹⁰Hg	80	110	189,966322(17)	20,0(5) mnt	α (5×10⁻⁵%)	¹⁸⁶Pt	0+
¹⁹¹Hg	80	111	190,967157(24)	49(10) mnt	β⁺	¹⁹¹Au	3/2(−)
^191mHg	128(22) keV			50,8(15) mnt	β⁺	¹⁹¹Au	13/2+
¹⁹²Hg	80	112	191,965634(17)	4,85(20) jam	EC	¹⁹²Au	0+
¹⁹²Hg	80	112	191,965634(17)	4,85(20) jam	α (4×10⁻⁶%)	¹⁸⁸Pt	0+
¹⁹³Hg	80	113	192,966665(17)	3,80(15) jam	β⁺	¹⁹³Au	3/2−
^193mHg	140,76(5) keV			11,8(2) jam	β⁺ (92,9%)	¹⁹³Au	13/2+
^193mHg	140,76(5) keV			11,8(2) jam	IT (7,1%)	¹⁹³Hg	13/2+
¹⁹⁴Hg	80	114	193,965439(13)	444(77) thn	EC	¹⁹⁴Au	0+
¹⁹⁵Hg	80	115	194,966720(25)	10,53(3) jam	β⁺	¹⁹⁵Au	1/2−
^195mHg	176,07(4) keV			41,6(8) thn	IT (54,2%)	¹⁹⁵Hg	13/2+
^195mHg	176,07(4) keV			41,6(8) thn	β⁺ (45,8%)	¹⁹⁵Au	13/2+
¹⁹⁶Hg	80	116	195,965833(3)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 9]}			0+	0,0015(1)
¹⁹⁷Hg	80	117	196,967213(3)	64,14(5) jam	EC	¹⁹⁷Au	1/2−
^197mHg	298,93(8) keV			23,8(1) jam	IT (91,4%)	¹⁹⁷Hg	13/2+
^197mHg	298,93(8) keV			23,8(1) jam	EC (8,6%)	¹⁹⁷Au	13/2+
¹⁹⁸Hg	80	118	197,9667690(4)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 10]}			0+	0,0997(20)
¹⁹⁹Hg	80	119	198,9682799(4)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 11]}			1/2−	0,1687(22)
^199mHg	532,48(10) keV			42,66(8) mnt	IT	¹⁹⁹Hg	13/2+
²⁰⁰Hg	80	120	199,9683260(4)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 12]}			0+	0,2310(19)
²⁰¹Hg	80	121	200,9703023(6)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 13]}			3/2−	0,1318(9)
^201mHg	766,22(15) keV			94(3) μdtk			13/2+
²⁰²Hg	80	122	201,9706430(6)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 14]}			0+	0,2986(26)
²⁰³Hg	80	123	202,9728725(18)	46,595(6) hri	β⁻	²⁰³Tl	5/2−
^203mHg	933,14(23) keV			24(4) μdtk			(13/2+)
²⁰⁴Hg	80	124	203,9734939(4)	Stabil Secara Pengamatan^{[n 15]}			0+	0,0687(15)
²⁰⁵Hg	80	125	204,976073(4)	5,14(9) mnt	β⁻	²⁰⁵Tl	1/2−
^205mHg	1556,40(17) keV			1,09(4) mdtk	IT	²⁰⁵Hg	13/2+
²⁰⁶Hg	80	126	205,977514(22)	8,15(10) mnt	β⁻	²⁰⁶Tl	0+	Renik^{[n 16]}
²⁰⁷Hg	80	127	206,98259(16)	2,9(2) mnt	β⁻	²⁰⁷Tl	(9/2+)
²⁰⁸Hg	80	128	207,98594(32)#	42(5) mnt [41(+5−4) mnt]	β⁻	²⁰⁸Tl	0+
²⁰⁹Hg	80	129	208,99104(21)#	37(8) dtk			9/2+#
²¹⁰Hg	80	130	209,99451(32)#	10# mnt [>300 ndtk]			0+
²¹¹Hg	80	131	210,99380(200)#	26(8) dtk			9/2+#
²¹²Hg	80	132	212,02760(300)#	1# mnt [>300 ndtk]			0+
²¹³Hg	80	133	213,07670(300)#	1# dtk [>300 ndtk]			5/2+#
²¹⁴Hg	80	134	214,11180(400)#	1# dtk [>300 ndtk]			0+
²¹⁵Hg	80	135	215,16210(400)#	1# dtk [>300 ndtk]			3/2+#
²¹⁶Hg	80	136	216,19860(400)#	100# mdtk [>300 ndtk]			0+
Header & footer tabel ini: view

Isotop khusus

Raksa-196

Meskipun ia merupakan isotop stabil raksa yang paling langka, pada proporsi yang lebih rendah daripada ²³⁵U dalam uranium alam, raksa-196 (¹⁹⁶Hg) memiliki beberapa kepentingan teoretis dalam penyintesisan logam berharga melalui transmutasi nuklir karena ia dapat - secara teoretis - ditransmutasikan menjadi satu-satunya isotop emas yang stabil, ¹⁹⁷Au, melalui penyerapan neutron dan peluruhan selanjutnya melalui penangkapan elektron. Namun, mengingat bahwa langkah pemisahan isotop yang mahal harus didahului dengan proses transmutasi yang sudah mahal, hal ini (pada 2022) sebagian besar hanya tetap menjadi keingintahuan teoretis daripada bidang penelitian yang sebenarnya.

Raksa-198

Dengan kelimpahannya yang sekitar 10% dari raksa alami, raksa-198 (¹⁹⁸Hg) tidak terlalu melimpah ataupun sangat jarang. Ia memiliki penampang sinar gama yang tidak dapat diabaikan untuk reaksi (γ, n) dengan 10 MeV sinar gama. Reaksi ini, selain berfungsi sebagai sumber neutron yang potensial, juga dapat digunakan untuk menghasilkan ¹⁹⁷Hg dan, melalui penangkapan elektron, menghasilkan ¹⁹⁷Au - isotop emas yang stabil. Mengingat bahwa ia kira-kira dua kali lipat lebih melimpah daripada ¹⁹⁶Hg, pemisahan isotop diperlukan, bahkan diperlukan langkah lebih lanjut untuk memisahkan ¹⁹⁶Hg yang lebih ringan dari ¹⁹⁸Hg yang lebih berat dapat dicapai dengan hasil yang lebih baik untuk setiap usaha daripada untuk ¹⁹⁶Hg.

Referensi

Massa isotop dari:
- Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
Komposisi isotop dan massa atom standar dari:
- de Laeter, John Robert; Böhlke, John Karl; De Bièvre, Paul; Hidaka, Hiroshi; Peiser, H. Steffen; Rosman, Kevin J. R.; Taylor, Philip D. P. (2003). "Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683  .
- Wieser, Michael E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 78 (11): 2051–2066. doi:10.1351/pac200678112051  .
"News & Notices: Standard Atomic Weights Revised". International Union of Pure and Applied Chemistry. 19 Oktober 2005.
Data waktu paruh, spin, dan isomer dipilih dari sumber-sumber berikut.
- Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
- National Nuclear Data Center. "NuDat 2.x database". Laboratorium Nasional Brookhaven.
- Holden, Norman E. (2004). "11. Table of the Isotopes". Dalam Lide, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-85). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0485-9.

[1]

[2]

[n 1]

[n 2]

[n 3]

[n 4]

[n 5]

[n 6]

[n 7]

[3]

[n 8]

[n 9]

[n 10]

[n 11]

[n 12]

[n 13]

[n 14]

[n 15]

[n 16]

Search