Litijev hidroksid
Litijev hidroksid je tvar koja nastaje reakcijom litija s vodom, a stabilan kemijski oblik na sobnoj temperaturi netopljivi je monohidrat. Gubi kristalnu vodu i stvara anhidrid LiOH zagrijavanjem iznad 150 °C, a zatim se tali na 462 °C, što je više od temperature taljenja NaOH ili KOH. Samo se LiOH razgrađuje na oksid (Li2O) i H2O daljnjim zagrijavanjem, za razliku od ostalih alkalnih hidroksida. Ukupna kemijska svojstva LiOH relativno su blaga i donekle sličnija zemnoalkalijskim hidroksidima nego drugim alkalnim hidroksidima. Spoj snažno apsorbira CO2 iz zraka.
 | Ovaj članak ili dio članka nije pokriven izvorima.Pomozite Wikipediji navođenjem odgovarajućih knjiga, članaka u časopisima ili internetskih stranica. |
| Litijev hidroksid LiOH | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 | ||||||||
| IUPAC nomenklatura | {{{IUPAC nomenklatura}}} | |||||||
| Ostala imena | {{{ostala imena}}} | |||||||
| Identifikacijski brojevi | ||||||||
| CAS broj | 1310-65-2 ✓ | |||||||
| UN broj | 2680 ✓ | |||||||
| RTECS broj | OJ6307070 ✓ | |||||||
| EC broj | 215-183-4 ✓ | |||||||
| PubChem broj | 3939 ✓ | |||||||
| Osnovna svojstva | ||||||||
| Molarna masa | 23,95 g/mol | |||||||
| Relativna molekulska masa | 23,95 g/mol | |||||||
| Izgled | bijela krutina | |||||||
| Gustoća | 1,46 g/cm³ | |||||||
| Talište | 735,15 K (462 °C) | |||||||
| Vrelište | 1197,15 K (924 °C) | |||||||
| Struktura | ||||||||
| Sigurnosne upute | ||||||||
| ||||||||
| Međunarodni sustav mjernih jedinica primijenjen je gdje god je to bilo moguće. Ako nije drugačije naznačeno, upisane vrijednosti izmjerene su pri standardnim uvjetima. | ||||||||
| Portal:Kemija | ||||||||
Zdravstvene opasnosti
Udisanje, gutanje ili dodir kože s materijalom može uzrokovati teške ozljede. Treba izbjegavati kontakt s kožom. Učinci kontakta ili udisanja mogu biti odgođeni. Vatra može proizvesti iritantne, korozivne i otrovne plinove. Otjecanje iz vode za kontrolu požara ili vode za razrjeđivanje može biti korozivno i otrovno.
Uporaba
Jedan gram litijeva hidroksida može apsorbirati 450 ml ugljičnog dioksida pa se koristi za posade u svemirskim letjelicama. Formula kemijske reakcije jest 2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O.
Litijev hidroksid upotrebljava se za proizvodnju različitih litijevih spojeva i litijevih soli i masti na bazi litija.[1] Koristi se kao katalizatori, razvijač fotografija, sredstvo za razvijanje za spektralnu analizu, aditiv u alkalnim baterijama. Kao dodatak elektrolitu za alkalne baterije litijev hidroksid može povećati električni kapacitet za 15 % i udvostručiti trajanje baterije.