Méthacrylonitrile
Le méthacrylonitrile est un composé chimique de formule CH2=C(CH3)C≡N. C'est le nitrile de l'acide méthacrylique CH2=C(CH3)COOH. Il se présente sous la forme d'un liquide incolore très inflammable, à l'odeur âcre, susceptible de former des mélanges explosifs avec l'air. Il tend à polymériser sous l'effet de la chaleur et est distribué stabilisé au 4-méthoxyphénol à 50 ppm. C'est un précurseur ou un intermédiaire d'homopolymères de polyméthacrylonitrile et de copolymères de type acrylonitrile/butadiène/styrène, ainsi que de divers acides, amides, amines et esters.
Méthacrylonitrile | |
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Structure du méthacrylonitrile | |
Identification | |
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Nom UICPA | 2-méthylprop-2-ènenitrile |
No CAS | |
No ECHA | 100.004.380 |
No CE | 204-817-5 |
PubChem | 31368 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | liquide incolore très inflammable à l'odeur piquante susceptible de former des mélanges explosifs avec l'air[1] |
Propriétés chimiques | |
Formule | CH2=C(CH3)C≡N |
Masse molaire[2] | 67,089 2 ± 0,003 8 g/mol C 71,61 %, H 7,51 %, N 20,88 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | −36 °C[1] |
T° ébullition | 90 °C[1] |
Solubilité | 25,7 g/L[1] à 20 °C |
Masse volumique | 0,8 g/cm3[1] à 20 °C |
T° d'auto-inflammation | 465 °C[1] |
Point d’éclair | −1 °C[1] |
Limites d’explosivité dans l’air | entre 1,7 % (47 g/m3) et 13,2 % en volume (370 g/m3)[1] |
Pression de vapeur saturante | 104 hPa[1] à 30 °C |
Précautions | |
SGH[1] | |
H225, H317, H330, H370, P210, P280, P284, P301+P310, P303+P361+P353 et P304+P340 | |
Transport[1] | |
Écotoxicologie | |
DL50 | 120 mg/kg[1] (souris, oral) |
LogP | 0,68[1] (octanol/eau) |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le méthacrylonitrile peut être produit par déshydratation du méthacrylamide CH2=C(CH3)CONH2 ou à partir d'ammoniac NH3 et d'oxyde d'isobutylène (CH3)2CCH2O[3]. Il est produit industriellement en faisant réagir de l'acide méthacrylique ou du méthacrylate de méthyle CH2=C(CH3)COOCH3 avec de l'ammoniac dans une réaction catalytique en phase gazeuse à des températures de 250 à 500 °C ; l'oxyde d'aluminium Al2O3 peut être utilisé comme catalyseur. Le méthacrylonitrile peut également être produit par ammoxydation à partir d'isobutylène CH2=C(CH3)2[4] :
- CH2=C(CH3)2 + NH3 + 3⁄2 O2 ⟶ CH2=C(CH3)C≡N + 3 H2O.
Le méthacrylonitrile peut polymériser dans le tétrahydrofurane (THF) avec du polyéthylène glycol disodique.