Acide tellureux

L'acide tellureux est un composé chimique de formule H₂TeO₃. C'est l'oxoacide de tellure(IV)^[3]. Ce composé n'est pas clairement caractérisé, avec une teneur en eau généralement inférieure à la formule limite H₂TeO₃. Il est métastable et perd progressivement son eau à moins d'être stocké dans l'eau, auquel cas il peut être conservé plusieurs jours. Il se déshydrate rapidement lorsqu'il est chauffé, pour donner du dioxyde de tellure TeO₂.

Acide tellureux
Structure de l'acide tellureux
Identification
No CAS	10049-23-7
No ECHA	100.030.145
No CE	233-173-8
PubChem	24936
SMILES	O[Te](=O)O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) Std. InChIKey : SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H2O3Te
Masse molaire[1]	177,61 ± 0,03 g/mol H 1,14 %, O 27,02 %, Te 71,84 %,
Propriétés physiques
Masse volumique	3,05 g·cm-3[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide tellureux se forme en principe sous l'action de l'eau sur le dioxyde de tellure (hydrolyse). Sa base conjuguée est bien connue sous la forme de plusieurs sels, comme le tellurite de sodium Na₂TeO₃ ou l'hydrogénotellurite de potassium KHTeO₃. La plupart des tellurites contiennent l'anion TeO₃²⁻. L'oxydation d'une solution aqueuse d'acide tellureux par le peroxyde d'hydrogène donne l'ion tellurate TeO₄²⁻. On le prépare généralement sous forme de solution aqueuse, dans laquelle il se comporte comme un acide faible.

H₂TeO₃ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺ + HTeO₃⁻, K_a1 = 2 × 10^-3 ;

HTeO₃⁻ + H₂O  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H₃O⁺ + TeO₃²⁻, K_a2 = 1 × 10^-8[4].