Talliumsulfaatti
Talliumsulfaatti (Tl2SO4) on tallium- ja sulfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Sitä voidaan käyttää muiden talliumyhdisteiden ja erikoislasien valmistukseen sekä analyyttisenä reagenssina ja katalyyttinä. Aikaisemmin sitä on käytetty myös jyrsijämyrkkynä.
| Talliumsulfaatti | |
|---|---|
 | |
sulfaat.png) | |
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | Tl2SO4 |
| Moolimassa | 504,83 |
| Ulkomuoto | Väritön kiteinen aine |
| Sulamispiste | 632 °C [1] |
| Kiehumispiste | Hajoaa[1] |
| Tiheys | 6,765 g/cm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 48,7 g/l (30 °C)[1] |
Ominaisuudet, valmistus ja käyttö
Talliumsulfaatti on huoneenlämpötilassa väritöntä kiteistä ainetta. Sen alkeiskoppi on rombinen. Yhdiste liukenee kohtalaisen hyvin veteen. Kemiallisilta ominaisuuksiltaan talliumsulfaatti muistuttaa kaliumsulfaattia ja se muodostaa alumiinisuolojen kanssa alunoita. Muiden talliumyhdisteiden tavoin aine on erittäin myrkyllistä.[1][2][3][4][5] Talliumsulfaatille altistuminen voi aiheuttaa esimerkiksi huonovointisuutta, pääkipua, ripulia ja lihaskouristuksia. Altistuminen voi vakavimmillaan olla tappava[6].
Talliumsulfaattia valmistetaan liuottamalla metallista talliumia tai tallium(I)oksidia rikkihappoon ja kiteytyy haihdutettaessa vettä pois. Talliumsulfaattia valmistetaan liuottamalla metallista talliumia tai tallium(I)oksidia rikkihappoon ja kiteytyy haihdutettaessa vettä pois. Se on kaupallisesti merkittävin talliumsuola ja siitä tehdään esimerkiksi talliumsulfidia ja erikoislaseja. Sitä käytetään analyyttisenä reagenssina ja katalyyttinä. 1900-luvulla sitä käytettiin rotanmyrkkynä, mutta esimerkiksi Yhdysvalloissa se kiellettiin 1975.[1][2][3][5][4]
Lähteet
Aiheesta muualla
- PubChem: Thallium sulfate (englanniksi)
- ChemBlink: Thallium(I) sulfate (englanniksi)
- Bristol University School of Chemistry, Molecule of the Month: Thallium Sulfate (englanniksi)