Hopeafluoridi
Hopeafluoridi (AgF) on epäorgaaninen hopea- ja fluoridi-ionien muodostama ioniyhdiste. Ainetta käytetään fluorauskemikaalina orgaanisessa kemiassa ja lääketieteessä.
| Hopeafluoridi | |
|---|---|
_fluoride.jpg) | |
-fluoride-3D-ionic.png) | |
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | |
| PubChem CID | |
| Ominaisuudet | |
| Molekyylikaava | AgF |
| Moolimassa | 126,87 |
| Ulkomuoto | Valkoisia (vedetön) tai keltaisia (kidevedellinen) kiteitä[1] |
| Sulamispiste | 434 °C[2] |
| Kiehumispiste | 1 159 °C[3] |
| Tiheys | 5,852 kg/dm3[2] |
| Liukoisuus veteen | 1,82 kg/l[1] |
Ominaisuudet
Hopeafluoridi on huoneenlämpötilassa kiinteä kiteinen aine. Se on kidevedettömänä värittömiä tai valkoisia kiteitä. Kidevedettömän muodon lisäksi tunnetaan monohydraatti (AgF·H2O), dihydraatti (AgF·2H2O) ja tetrahydraatti (AgF·4H2O), jotka ovat väriltään keltaisia. Toisin kuin muut hopeahalogenidit, hopeafluoridi liukenee hyvin veteen. Ultraviolettisäteily tai elektrolyysi hajottavat hopeafluoridin hitaasti hopeasubfluoridiksi (Ag2F) ja fluoriksi.[1][2][5]
Valmistus ja käyttö
Hopeafluoridia valmistetaan emäksisen hopeayhdisteen, kuten hopeaoksidin tai hopeakarbonaatin, ja vetyfluoridin välisellä reaktiolla.[2][5]
- Ag2O + 2 HF → 2 AgF + H2O
- Ag2CO3 + 2 HF → 2 AgF + CO2 + H2O
Hopeafluoridia käytetään orgaanisessa synteesissä fluorauskemikaalina[2] ja se lisää fluoriatomin esimerkiksi elektrofiilisiin alkeeneihin asetonitriilin toimiessa liuottimena. Hopeafluoridin läsnä ollessa allyyliset kloridit reagoivat siloksisyklopropaanien kanssa muodostaen tyydyttymättömiä ketoneja. Lääketieteessä hopeafluoridia voidaan käyttää antimikrobisena yhdisteenä.[6]