Peróxido de litio

Se prepara por reacción entre el peróxido de hidrógeno e hidróxido de litio. Esta reacción produce inicialmente peróxido de litio:^[2]​

${\displaystyle {\ce {LiOH.H2O + H2O2}}}$ → ${\displaystyle {\ce {LiOOH}}}$ ·${\displaystyle {\ce {H2O + H2O}}}$

Este hidroperóxido de litio también se ha descrito como trihidrato de peróxido de litio monoperoxohidrato: (${\displaystyle {\ce {Li2O2}}}$ ·${\displaystyle {\ce {H2O2}}}$ ·${\displaystyle {\ce {3H2O}}}$ ).

La deshidratación posterior de esta sustancia da como producto sal de peróxido anhidro:

${\displaystyle {\ce {2LiOOH}}}$ ·${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ → ${\displaystyle {\ce {Li2O2 + H2O2 + 2H2O}}}$

El ${\displaystyle {\ce {Li2O2}}}$ se descompone a aproximadamente 450 °C para dar óxido de litio de acuerdo a la siguiente reacción química:

${\displaystyle {\ce {2Li2O2}}}$ → ${\displaystyle {\ce {2Li2O + O2}}}$

La estructura del peróxido de litio sólido ha sido determinada por cristalografía de rayos X. El sólido posee subunidades eclipsadas de ${\displaystyle {\ce {Li6O2}}}$ , con una distancia O-O de 1,5 Å, aproximadamente.^[3]​

Se utiliza en los purificadores de aire de las naves espaciales para absorber dióxido de carbono y liberar oxígeno de acuerdo a la reacción:^[2]​

${\displaystyle {\ce {2Li2O2 + 2CO2}}}$ → ${\displaystyle {\ce {2Li2CO3 + O2}}}$

Por otra parte, a diferencia de la mayoría de los peróxidos de metales alcalinos, no es higroscópico.

La reacción reversible de peróxido de litio es la base para el prototipo de batería de litio-aire. El uso de oxígeno de la atmósfera permite que ésta elimine el excedente de oxígeno para su reacción, con la ventaja de ahorrar peso y tamaño en la batería.^[4]​

• Óxido de litio
• Peróxido
• Peróxido de sodio

• Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Lithium peroxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.