Εξουδετέρωση

Εξουδετέρωση ονομάζεται η χημική αντίδραση: ${\displaystyle H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}$^[1] Αυτή η χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη.Στην αντίδραση αυτή συμμετέχουν το κατιόν υδρογόνου και το ανιόν υδροξειδίου

Σε αυτήν την αντίδραση οφείλεται η αλληλεξουδετέρωση των οξέων και βάσεων. Η αντίδραση επαυξημένη έχει αυτήν τη μορφή:

οξύ+βάση->άλας+νερό^[2]

Στην πραγματικότητα αναλύεται σε τρεις ή τέσσερις αντιδράσεις:

• οξύ(s)->οξύ(aq)->ελεύθερες ρίζες+Η⁺ (διάλυση του οξέος σε διάλυμα)
• βάση(s)->βάση(aq)->ελεύθερες ρίζες+ΟΗ^- (διάλυση της βάσης σε διάλυμα)
• ${\displaystyle H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}$(εξουδετέρωση)
• ελεύθερες ρίζες βάσης+ελεύθερες ρίζες οξέος->άλας(aq) ή άλας(s) (ίζημα)

Η τελευταία αντίδραση εξαρτάται από την ισορροπία της αντίδρασης. Παρατηρούμε ότι στις συγκεκριμένη αλυσίδα αντιδράσεων παρεμβάλλεται μία μονόδρομη, αυτός είναι ο λόγος που κάθε φορά γίνεται εξουδετέρωση, αν και οι υπόλοιπες μπορεί να είναι αμφίδρομες αντιδράσεις.

Αυτή η χημική αντίδραση σημαίνει ότι ένα ελεύθερο πρωτόνιο συνενώνεται με ένα μόριο ΟΗ που έχει ένα ηλεκτρόνιο παραπάνω. Το νερό ως προϊόν της αντίδρασης είναι πολύ σταθερό και αυτό είναι καταλυτικής σημασίας για την αντίδραση μεταξύ οξέων και βάσεων^[3].