Silbertetraiodomercurat(II)
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Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Silbertetraiodomercurat(II) | |||||||||||||||
Summenformel | Ag2HgI4 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung | gelber Feststoff[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 923,94 g·mol−1 | |||||||||||||||
Aggregatzustand | fest[1] | |||||||||||||||
Dichte | 6,02 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | 158 °C (Zersetzung)[1] | |||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Silbertetraiodomercurat(II) ist eine chemische Komplexverbindung, welche thermochromische Eigenschaften aufweist.[3] Bei 40–50 °C wechselt es seine Farbe von gelb zu einem leuchtenden Orange.[1][4]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/07/Ag2HgI4.png/220px-Ag2HgI4.png)
Gewinnung und Darstellung
Quelltext bearbeitenSilbertetraiodomercurat(II) kann aus Neßlers-Reagenz und Silbernitrat hergestellt werden.
Alternativ kann es aus löslichen Silber und Quecksilbersalzen, durch Iodid-Ionen gefällt werden.
Verwendung
Quelltext bearbeitenFrüher wurde Silbertetraiodomercurat(II) durch seine thermochromen Eigenschaften als Indikator für Temperaturveränderungen verwendet. Durch seine Toxizität wurde es jedoch durch weitestgehend ersetzt.[7]