Fluorcyan

Fluorcyan kann durch die Pyrolyse von Cyanurfluorid bei 1300 °C unter reduziertem Druck gewonnen werden.^[4][1]

${\displaystyle \mathrm {(FCN)_{3}\longrightarrow 3\ FCN} }$

Es kann auch durch Reaktion von Silber(I)-fluorid und Iodcyan gewonnen werden.^[2][7] Eine weitere Synthese erfolgt durch die Reaktion von Tetracyanomethan^{[S 1]} mit Cäsiumfluorid.^[4][8]

${\displaystyle \mathrm {C(CN)_{4}+CsF\longrightarrow FCN+CsC(CN)_{3}} }$

Fluorcyan ist ein farbloses Gas, das bei −78 °C aufbewahrt werden kann. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,84021, B = 677,148 und C = −50,579 im Temperaturbereich von 196,8 bis 226,4 K.^[9] Mit einer Bildungsenthalpie von 35.8 kJ·mol⁻¹ bzw. 790 J·g⁻¹ handelt es sich um eine endotherme Verbindung.^[10] Bei Raumtemperatur trimerisiert es zu Cyanurfluorid. In Gegenwart von Bortrifluorid oder Fluorwasserstoff verläuft diese Reaktion schon bei −80 °C sehr heftig bis explosionsartig.^[1][10] Das reine Gas ist nicht gegenüber Zündfunken und anderen Zündquellen empfindlich. Die Mischungen mit Luft explodieren heftiger als entsprechende Ethin-Luft-Gemische.^[10][9]

Fluorcyan kann in Tränengas und zur Synthese organischer Verbindungen verwendet werden.^[2]