Cobalt(II)-hydroxid
Cobalt(II)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Hydroxide.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Co2+ _ OH− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Cobalt(II)-hydroxid | |||||||||||||||
| Andere Namen | Cobaltdihydroxid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | Co(OH)2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | rosafarbenes Pulver[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 92,95 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte | 3,597 g·cm−3 (25 °C)[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Cobalt(II)-hydroxid fällt aus Cobalt(II)-lösungen durch Alkalilaugen je nach Wassergehalt als anfangs unbeständiger blauer, später rosaroter Niederschlag aus.[4][2]
Eigenschaften
Cobalt(II)-hydroxid ist ein amphoterer, rosafarbener Feststoff[1][4] mit einer Cadmiumiodid-Kristallstruktur.[5] Er zersetzt sich bei 168 °C im Vakuum zu Cobalt(II)-oxid und wird durch Luft zu Cobalt(III)-hydroxid oxidiert. Die thermische Zersetzung an Luft bei über 300 °C ergibt Cobalt(II,III)-oxid.[6] Bei Lagerung an Luft bildet sich das braune Cobalt(III)-oxid-hydrat.[4] Cobalt(II)-hydroxid ist löslich in konzentrierten Laugen, wobei sich tiefblaue Tetrahydroxo-Cobaltat(II)-Ionen ([Co(OH)4]2−) bilden.[2]
Mit 3Co(OH)2·2H2O existiert auch ein Hydrat. Dieses ist ein blaues Pulver. Seine Kristallstruktur ist ein aus Hydroxidschichten vom Brucit-Typ bestehendes Schichtengitter, bei dem der Schichtabstand durch Einbau einer Wasserzwischenschicht aufgeweitet wird.[7]
Verwendung
Cobalt(II)-hydroxid wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Cobalt verwendet.[8]