Aluminiumsulfat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$
Allgemeines
Name	Aluminiumsulfat
Andere Namen	Schwefelsaure Tonerde E 520[1] ALUMINUM SULFATE (INCI)[2]
Summenformel	Al2(SO4)3
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10043-01-3 (wasserfrei) 17927-65-0 (Hydrat unspezifiziert) 16828-11-8 (16-Hydrat) 7784-31-8 (18-Hydrat) EG-Nummer 233-135-0 ECHA-InfoCard 100.030.110 PubChem 24850 ChemSpider 23233 DrugBank DB11239 Wikidata Q421857
Eigenschaften
Molare Masse	342,13 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	2,71 g·cm−3[4]
Schmelzpunkt	770 °C (Zersetzung)[5]
Löslichkeit	leicht in Wasser (360 g·l−1 bei 20 °C)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​318 P: 280​‐​305+351+338+310[4]
MAK	6 mg·m−3 (Al)[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−3442 kJ·mol−1[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumsulfat, Summenformel Al₂(SO₄)₃, ist eine chemische Verbindung des Aluminiums aus der Gruppe der Sulfate. Es bildet ein farbloses Pulver mit einer Dichte von 2,71 g/cm³.

In der Natur kommt Aluminiumsulfat in Form des Minerals Alunogen vor. Weiterhin kann es aus natürlich vorkommenden Alaunen gewonnen werden.

Das Hydrat des Aluminiumsulfats lässt sich durch Auflösen von reinem Aluminiumoxid oder Aluminiumhydroxid in konzentrierter Schwefelsäure gewinnen.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\,Al(OH)_{3}+3\,H_{2}SO_{4}\longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+6\,H_{2}O} }$

Mit saurer Reaktion löst sich Aluminiumsulfat in Wasser und kristallisiert bei Zimmertemperatur als monoklines Al₂(SO₄)₃ · 18 H₂O aus. Ab einer Temperatur von 340 °C findet eine vollständige Dehydratisierung des Salzes statt und oberhalb von 770 °C zerfällt es in Aluminiumoxid und Schwefeltrioxid.

Aluminiumsulfat bildet mit den Sulfaten einwertiger Metalle Doppelsalze gemäß folgender Formel (Alaune):

${\displaystyle {\mbox{M}}^{I}{\mbox{Al}}({\mbox{S}}{\mbox{O}}_{4})_{2}\cdot 12\,{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}}$

Aluminiumsulfat findet folgende Verwendungen:

• Retentionsmittel und zur Leimung in der Papier­herstellung^[3]
• Flockungsmittel in der Trinkwasseraufbereitung und Abwasseraufbereitung^[3]
• Beizmittel in der Färberei
• Saatgutbeize
• Bestandteil von Schaumlöschmitteln
• Flammschutzmittel^[7][8]
• Isoliersalz (auf frischen Zement- oder Kalkuntergründen, gegen Wasser- und Nikotinflecken) in der Renovierung
• Inhaltsstoff von Pflanzenstärkungs- und schutzmitteln^[9] und zur Blaufärbung von Hortensien
• Festigungsmittel bzw. Stabilisator in Lebensmitteln, in der EU als Lebensmittelzusatzstoff E 520 zugelassen.

Bei einem Vorfall mit Aluminiumsulfat im Trinkwasser in Camelford in Cornwall in England trank im Juli 1988 eine Reihe von Menschen Trinkwasser mit größeren Konzentrationen an Aluminiumsulfat. Die zulässigen Grenzwerte waren um das 5000-fache überschritten. Nach dem Unfall klagten zahlreiche Anwohner unter anderem über Geschwüre, Hautausschlag und Gedächtnisprobleme. Ein Todesfall im Jahr 2006 hat eine Debatte über Spätfolgen des Unglücks intensiviert^[10]. Die Untersuchungen der langfristigen Auswirkungen auf die Gesundheit nach diesem Vorfall sind noch immer nicht vollständig abgeschlossen, aber es wurden in Post-Mortem-Untersuchungen besonders stark erhöhte Aluminium-Konzentrationen in den Gehirnen der Opfer festgestellt und weitere Untersuchungen in Auftrag gegeben, um festzustellen, ob es einen Zusammenhang mit Zerebraler Amyloidangiopathie gibt.^[11]

Aluminiumsulfat wurde 2013 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Aluminiumsulfat waren die Besorgnisse bezüglich Verbraucherverwendung, hoher (aggregierter) Tonnage, hohes Risikoverhältnis (Risk Characterisation Ratio, RCR) und weit verbreiteter Verwendung sowie der Gefahren ausgehend von einer möglichen Zuordnung zur Gruppe der CMR-Substanzen und der möglichen Gefahr durch sensibilisierende Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2015 statt und wurde von Frankreich durchgeführt.^[12]

Papiermacher bezeichnen chemisch unkorrekt Aluminiumsulfat als Alaun.^[13]