Jodid titaničitý
Nástroje
Obecné
Tisk/export
Na jiných projektech
Jodid titaničitý | |
---|---|
![]() Model molekuly jodidu titaničitého | |
Obecné | |
Systematický název | Jodid titaničitý |
Anglický název | Titanium tetraiodide |
Německý název | Titan(IV)-iodid |
Sumární vzorec | TiI4 |
Vzhled | červenohnědá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7720-83-4 |
PubChem | 111328 |
SMILES | [Ti](I)(I)(I)I |
InChI | InChI=1S/4HI.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 555,485 g/mol |
Teplota tání | 150 °C |
Teplota varu | 377 °C |
Hustota | 4,3 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | hydrolyzuje |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Jodid titaničitý je červenohnědá krystalická látka se vzorcem TiI4. Poprvé byla popsána v roce 1863.[1] Je meziproduktem při van Arkelově–de Boerově výrobě titanu.
Jodid titaničitý je jedním z málo molekulárních jodidů kovů, sestává z izolovaných tetraedrických molekul TiI4. Vazebná vzdálenost Ti-I je 261 pm.[2] Díky molekulárnímu charakteru je možné jej destilovat bez rozkladu, to je základem jeho využití při výrobě titanu. Rozdíl bodů varu chloridu (−24 °C) a jodid titaničitého (150 °C), je srovnatelný s rozdílem bodů varu chloridu (−23 °C) a jodidu uhličitého (168 °C), což ukazuje na přítomnost silných intermolekulárních van der Waalsových interakcí.
Jsou známy dvě polymorfní modifikace, první je dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech, kubická modifikace je rozpustná méně.[2]
Jsou známy tři metody přípravy TiI4.[3] Přímá syntéza z prvků za teploty 425 °C:
Tato reakce je vratná a využívá se k přípravě velmi čistého titanu.[4]
Reakce chloridu titaničitého s jodovodíkem:
Reakce oxidu titaničitého s jodidem hlinitým:
Podobně jako chlorid a bromid titaničitý, i jodid vytváří adukty s Lewisovými bazemi a je možné ho také redukovat. Pokud redukci provádíme v přítomnosti kovového titanu, můžeme získat deriváty TiIII a TiII, např. CsTi2I7 nebo řetězce CsTiI3.[5]
Reaguje s alkeny a alkyny za vzniku organojodidů. Ovlivňuje také pinakolový coupling a další reakce, při kterých vzniká vazba C-C.[6]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Titanium tetraiodide na anglické Wikipedii.
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle IV. | |
---|---|
Jodid uhličitý neboli Tetrajodmethan (CI4) • Jodid chromičitý (CrI4) • Jodid germaničitý (GeI4) • Jodid hafničitý (HfI4) • Jodid iridičitý (IrI4) • Jodid molybdeničitý (MoI4) • Jodid niobičitý (NbI4) • Jodid protaktiničitý (PaI4) • Jodid platiničitý (PtI4) • Jodid rheničitý (ReI4) • Jodid křemičitý (SiI4) • Jodid cíničitý (SnI4) • Jodid tantaličitý (TaI4) • Jodid telluričitý (TeI4) • Jodid thoričitý (ThI4) • Jodid titaničitý (TiI4) • Jodid uraničitý (UI4) • Jodid vanadičitý (VI4) • Jodid wolframičitý (WI4) • Jodid zirkoničitý (ZrI4) |