Chlorid platnatý
Chlorid platnatý je chemická sloučenina se vzorcem PtCl2. Jde o důležitý prekurzor pro přípravu dalších sloučenin platiny. Existuje ve dvou krystalových formách, α-PtCl2 je hnědozelený, β-PtCl2 je tmavě červený, obě formy jsou nerozpustné ve vodě, ale dobře se rozpouští v kyselině chlorovodíkové za tvorby [PtCl4]2−.[2]
| Chlorid platnatý | |
|---|---|
 Pevný chlorid platnatý | |
-chloride-from-xtal-3D-balls-A.png) Krystalová struktura β-chloridu platnatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid platnatý |
| Anglický název | Platinum(II) chloride |
| Německý název | Platin(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | PtCl2 |
| Vzhled | zelená pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10025-65-7 |
| PubChem | 2770 |
| SMILES | Cl[Pt]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 265,99 g/mol |
| Teplota tání | 581 °C |
| Teplota varu | rozkládá se |
| Hustota | 6,05 g·cm−3 |
| Rozpustnost ve vodě | nerozpustný |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07  GHS08 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Struktura
Strukturně je podobný chloridu palladnatému. Tyto chloridy existují v polymerní formě (α) a šesterečné (β) struktuře. β forma po zahřátí na 500 °C přechází na formu α. V obou formách jsou atomy platiny koordinovány ke čtyřem chloridovým iontům. Každý chlorid je koordinován ke dvěma atomům platiny.
Příprava
β-PtCl2 lze připravit zahříváním kyseliny hexachloroplatiničité na vzduchu na teplotu 350 °C:[3]
- H2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl
Tato metoda se běžně používá, protože kyselinu hexachloroplatiničitou lze vyrobit přímo z kovové platiny. Vodný roztok H2PtCl6 lze také redukovat solemi hydrazinu, ale tato metoda je pracnější.
Ačkoliv PtCl2 vzniká reakcí platiny s plynným chlorem, je obtížné zabránit vzniku chloridu platiničitého (PtCl4). Ten se ale při teplotě nad 450 °C rozkládá zpět na chlorid platnatý a chlor:[4]
- PtCl4 → PtCl2 + Cl2
Využití
Většina reakcí chloridu platnatého vede k tvorbě komplexů s ligandy (L), během nich dochází k depolymeraci přerušením vazeb Cl-Pt-Cl:
- PtCl2 + 2 L → PtCl2L2
Tyto reakce mohou být matoucí, přídavkem amoniaku získáme zdánlivě PtCl2(NH3)2, ale ve skutečnosti jde o Magnusovu zelenou sůl, [PtCl4][Pt(NH3)4].
Mnoho komplexů platiny nachází praktické využití, např.:[5]
- růžový K2PtCl4, široce rozšířený, ve vodě rozpustný derivát.
- bezbarvý cis-PtCl2(NH3)2, známý jako cisplatina.
- bezbarvý cis-PtCl2(P(C6H5)3)2, jednoduše krystalizovatelný komplex, který slouží k přípravě komplexů typu PtX(Cl)(P(C6H5)3)2 (X = H, CH3, atd.).
Některé z těchto látek jsou zajímavé pro homogenní katalýzu v organické chemii nebo jako léčiva.[6]
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum(II) chloride na anglické Wikipedii.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorid platnatý na Wikimedia Commons
