كبريتيد الأمونيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
ammonium hydrosulfide | |
أسماء أخرى | |
ammonium bisulfide | |
المعرفات | |
رقم CAS | |
CAS | 12135-76-1 ![]() |
بوب كيم | 25519 ![]() |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | NH4)2S) |
الكتلة المولية | 68.15 غ/مول |
المظهر | محلول سائل عديم اللون إلى اصفر |
الكثافة | 1.00 غ/سم3 |
الذوبانية في الماء | 1280 غ/100 مل ماء |
المخاطر | |
رمز الخطر وفق GHS | ![]() ![]() ![]() |
وصف الخطر وفق GHS | خطر |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
كبريتيد الأمونيوم هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته NH4)2S)، ويوجد على هيئة محلول عديم اللون إلى أصفر.
يحضر هذا المركب من أثر غاز كبريتيد الهيدروجين في الأمونيا:[2]
يخضع هذا التفاعل إلى توازن كيميائي، إذ يتشكل في الشروط المخبرية كبريتيد هيدروجين الأمونيا [NH4]SH.
يكون كبريتيد الهيدروجين في الحالة صلباً مستقراً فقط عند درجات حرارة منخفضة (قرابة −18 °س)؛ وعند درجات أعلى من ذلك يتفكك إلى بيكبريتيد الأمونيوم والأمونيا وثلاثي كبريتيد ثنائي الأمونيا.[3] أما في الظروف العادية فيوجد على شكل محلول من أيونات الكبريتيد والأمونيوم.
يستخدم محلول كبريتيد الأمونيوم بشكل واسع في الكيمياء التحليلية في تفاعلات الكشف التقليدية عن عدد من كاتيونات العناصر، وخاصة الفلزات الانتقالية.[4]
مركبات الأمونيوم | |
---|---|
معرفات كيميائية |
|
---|