حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك

يحضر هذا الحمض من تفاعل حمض الكلوروكبريتيك (ClSO₃H) مع بيروكسيد الهيدروجين:^[4]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}O_{2}\ +\ ClSO_{3}H\longrightarrow \ H_{2}SO_{5}\ +\ HCl} }$

تؤدي التفاعل مع كمية إضافية من حمض الكلوروكبريتيك إلى الحصول على حمض بيروكسي ثنائي الكبريتيك.

كما يمكن الحصول على حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك في المحلول من إضافة بيروكسيد الهيدروجين إلى حمض الكبريتيك:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\ +\ H_{2}O_{2}\longrightarrow \ H_{2}SO_{5}\ +\ H_{2}O} }$

يوجد حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك في الشروط القياسية بالحالة النقية على شكل صلب بلوري أبيض، سهل الانصهار، وله رائحة تشبه الأوزون؛ وهو سهل الاسترطاب، ويعد من المؤكسدات القوية. يمكن أن يذوب في الإيثانول بشكل جيد، ولكن بشكل أقل في ثنائي إيثيل الإيثر.^[5]

في المحلول يميل إلى فقدان الأكسجين الفعال بالتحول إلى حمض الكبريتيك:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{5}\ +\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H_{2}SO_{4}\ +\ H_{2}O_{2}} }$

تعد أملاح هذا الحمض أكثر استقراراً منه، ومن الأمثلة عليها مركب بيروكسي أحادي كبريتات البوتاسيوم.

يعد حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك من املواد الخطرة في الحالة النقية، فهو من المواد المتفجرة.^[6]

• حمض الهيبوكبريتوز

• بوابة الكيمياء